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1、高考化学应该怎么学高考化学应该怎么学_有哪些学习方法 对于化学的学习，主要也就是记忆一些化学公式，计算题对于其他理科科目是相对较少的了，那么这个科目也算是相对比较容易掌握的一个科目。下面小编给大家整理了关于高考化学应该怎么学的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 化学怎么学 1、坚持课前预习积极主动学习 课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础 2、讲究课内学习提高课堂效率 课内学习的方法：认真听课;记好笔记，课内学习是搞好学习的关键。对于学生来说，最主要的时间来自于课堂，只要把握好课内的学习时间，才能学好化学。有些学生在上课不认真听课，没有找到好的学习方法，从而导致化学成绩一直不好，因此建议此
2、类学生选择高中化学一对一辅导，才能迎头赶上。 3、落实课后复习巩固课堂所学 课后复习是对课内知识的巩固和消化，由于上课的时间有限，上课老师所讲解的内容较多，学生对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解，这就需要在课后可以进一步的巩固和消化，才能彻底理解。也是课后复习的意义所在。 怎样才能学好高三化学 1、读基本概念、基本原理 在最近几年的高考试题中，有关化学基本概念的考点在选择题中较为频繁地出现，并且在解决很多问题和掌握基本理论时也离不开基本概念，因此正确掌握和理解基本概念尤为重要。 2、读元素及其化合物的性质 通读元素及其化合物的性质，可将孤立的知识网络化，为提高知识迁移能力而打好基础。在构建
3、网络时，可以按各章节进行，也可以按反应类型进行。我们建议，在研读某一物质时，可以从其物理性质、化学性质以及用途而展开。并进行联想，与它相关的物质有哪些，能不能相互转化如复习Cl2时，可关注它的物理性质：黄绿色，密度比空气大，有毒气体。化学性质：具有强氧化性，可以与H2、Fe、H2O、碱等反应，它可以用来制取漂白粉，而杀菌消毒等。还可以联想到氯气、氯水和液氯的区别等知识点。 高考化学答题技巧 1、高考化学答题技巧审题型： 是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清
4、题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2、高考化学答题技巧审关键字： 关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。 常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意 常见化学实验现象 1.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 2.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 3. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾
5、生成。 4.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 5.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生 6.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 7.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 8.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 9.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 10.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 11.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白
6、色絮状物质。 12.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 高考化学必考知识点 氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 (2)氧化性、还原性的相互比较 (3)氧化还原方程式的书写及配平 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化还原反应 (6)电化学中的氧化还原反应 阿伏伽德罗常数及推论 (1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。 (2)利用克拉伯龙方程计算不
7、同温度或压强下的体积。 (3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位构性”。 化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 (4)利用“等效平衡”观点来解题 电化学 (1)能正确表明“原电池、电解池、
8、电镀池”及变形装置的电极位置 (2)能写出各电极的电极反应方程式。 (3)了解常见离子的电化学放电顺序。 (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 有机物的聚合及单体的推断 (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 (3)熟悉含(COOH、OH)、(COOH、NH2)之间的缩聚反应 pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH计算再换算)盐类的水解 盐类的水解 (1)盐类能发生水解的原
9、因。 (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。 (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。 (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。 有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”) (1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。 (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。 (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。第 5 页 共 5 页
