高三化学上册期中模块检测试题及答案(完整版)

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1、高三化学上册期中模块检测试题及答案(完整版)高三化学上册期中模块检测试题及答案(完整版) 高三化学上册期中模块检测试题来袭啦！对于化学的题型，在做题的时候要学会反思、归类、整理出对应的解题思路。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高三化学上册期中模块检测试题及答案内容，欢迎使用学习! 高三化学上册期中模块检测试题 可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Na:23;Al:27;Fe:56;S:32; Cu:64 卷(选择题 共40分) 一、选择题(每小题2分,共计40分，且每小题只有一个选项符合题意) 1、下列有关化学用语的说法中不正确的是 A.-OH与 都表示羟基

2、B.CH4Si的结构式： C.CH4分子的球棍模型： D.次氯酸分子的电子式： 2、某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐; 用量筒量取5.26mL的盐酸; 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3; 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是 A. B. C. D. 3、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A.H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物 B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D.Na2CO3、Ba(OH)2

3、、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 4、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是 A.氨气 B.漂白粉 C.烧碱 D.纯碱 5、下列有关实验原理或操作正确的是 A. 仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 C.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤 D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 6、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA C.关于反应：C2H2(g)+2.5O2

4、(g)=2CO2(g)+H2O(1);H= -1300kJmol -1，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ D. 0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA 7、下列各组离子能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4- B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C.能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32- D.甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32- 8、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL

5、 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A.0.32 mol B.0.30mol C.0.28mol D.0.22 mol 9、下列离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4+ OH-=NH3H2O B.FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水： Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O D.在通入过量SO2后的Na

6、OH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)： HSO3-+Br2+H2O=3H+2Br-+SO42- 10、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 11、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2 12、已知常温下反应、的平衡常数关系为K1 K3 K2，据此所做以下推测

7、合理的是 NH3+H+ NH4+ (平衡常数为K1) Ag+Cl AgCl(平衡常数为K2) Ag+2NH3 Ag(NH3)2+(平衡常数为K3) A.氯化银可溶于氨水 B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 13、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是 A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素 C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应 14、25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.pH=

8、2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-) B.Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+) c(Cl) D.pH=4的NaHA溶液：c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 15、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3 A.MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 B.若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5 C.MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原 D.MFe2O4与

9、MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 16、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);H 0 。下列结论中不正确的是 A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n B.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n C.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 D.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol 17、某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、C

10、O32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成在;在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲;在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是 A.Al3+、Fe3+、SO42- B.Na+、AlO2-、CO32- C.Na+、Al3+、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、AlO2- 18、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4

11、 ;在镁原电池放电时，下列说法错误的是 A.Mg2+ 向正极迁移 B.正极反应为：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x- C.Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+ 19、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.810-9， 下列说法中不正确的是 A.x的数值为210-5 B.c点时有CaCO3生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 D.b点与d点对应的溶度积相等 20、将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉，

12、产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是 A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4 B.OA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2 C.原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5molL-1 卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括6小题) 21、(10分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据： 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 氢化物的沸点() -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 1

13、9.54 -84.9 -161.5 化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4 最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4 已知： A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲; B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。 请回答： (1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。 (2)写出H的价氧化物的电子式： ; 比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( ) r( ) r( ) (均用实际的元素符号表示)。 (3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。 a.MnO2 b.FeCl

14、3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。 22、(11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ mol-1) (1)该装置中 (填a或b)为电池的负极，其电极反应为 。 (2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)，试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ; 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 (填增大、减小、不变)，其反应的正反应速率将 (填增大、减小、不变);逆反应速率将 (填增大、减小、不变);温度升高 (填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。 (3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g)H=+akJmol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) H=+b kJmol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 k