《2019年高考化学模拟试卷(全国通用)综合演练(五)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学模拟试卷(全国通用)综合演练(五)（83页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合演练综合演练(五五)时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64第卷(选择题共 42 分)一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7(导学号：71224222)下列过程没有涉及氧化还原反应的是()A从铝土矿中提取单质铝B从海水中提取单质溴C工业上制取高纯硅D工业上制取化工原料氯化钠8下列有关操作和仪器的使用说法正确的是()A为了精确的量取液体，使用量筒量取液体前应该用待装液润湿B配制 10%的食盐水 100 g 应
2、该用 100 mL 的容量瓶C分液时应先使上层液体从上口倒出，再使下层液体从上口倒出D实验室可以直接将导管插入浓的碱液中吸收氯气9(导学号：71224223)下列叙述中，正确的是()A苯能发生取代、加成反应，不能发生氧化反应B分子式为 C4H10O 的有机物一定不含有碳氧双键C羟基能和钠、氢氧化钠发生反应D甲基一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化10(导学号：71224224)下列有关周期律和周期表的说法正确的是()A非金属性 Cl 大于 S，则酸性 HCl 大于 H2SB原子半径大，对应的离子半径也一定大C同周期第A 族和第A 族的原子序数的相差一定为 1D第A 族所有元素为金属元素11已知：Ag
3、I 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀。25 时，AgI 饱和溶液中c(Ag)为 1.22108molL1；AgCl 饱和溶液中 c(Ag)为 1.30105molL1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 浓度均为 0.01 molL1的混合溶液中，滴加 0.01 molL1的 AgNO3溶液，则下列叙述中错误的是()A溶液中先产生的是 AgI 沉淀B当溶液中的 I浓度为 0 时开始沉淀 ClC向 AgI 中加入足量的浓度较大的 NaCl 溶液，能生成 AgClD相同的温度下 AgCl 的溶解度大于 AgI12(导学号：71224225)用下图所示装置除去含 CN、Cl废水中的 CN时，控制
4、溶液 pH 为 910，阳极产生的 ClO和 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是()A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为 Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式为 2H2O2e=H22OHD除去 CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O13(导学号：71224226)一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：()已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后
5、 CO2的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp24.0p总第卷(非选择题共 58 分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26 题第 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 题第 36 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 43 分)26(导学号：71224227)(14 分)从明矾KAl(SO4)212H2O制备 Al、K2SO4和H2SO4的流程如下图：已知：明矾焙烧的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O。
6、回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是_，生成1 molSO2转移电子的物质的量是_。(2)步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_(填字母)。A粉碎固体混合物B降低温度C不断搅拌D缩短浸泡时间(3)明矾焙烧完全后，从步骤的滤液中得到 K2SO4晶体的方法是_。(4)步骤电解的化学方程式是 _，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是_。(5)以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转 化 为Ni(OH)2，则 该 电 池 的 正 极 电 极 反 应 式 是_。(6)焙烧 a 吨明矾(摩尔质量为 b
7、g/mol)，若 SO2的转化率为 96%，可生产质量分数为 98%的 H2SO4质量为_吨(列出计算表达式)。27(导学号：71224228)(14 分)100 时，在 1 L 恒温恒容的密闭容器中，通入 0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)H57.0 kJmol1，NO2和 N2O4的浓度变化如图甲所示。NO2和 N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图乙所示，达到平衡时压强为 p1。(1)在 060 s 内，以 N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1。(2)根据甲图中有关数据，计算 100 时反应 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K1_，若其他条件不变
8、，升高温度至 120，达到新平衡的常数是 K2，则 K1_K2(填“”、“”或“”)。(3)反应进行到100 s 时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是_(填字母)。A降低温度B通入氦气使其压强增大C又往容器中充入 N2O4D增加容器体积(4)乙图中，交点 A 表示该反应所处的状态为_。A平衡状态B朝正反应方向移动C朝逆反应方向移动D无法判断(5)100 时，在 1 L 恒温恒容的密闭容器中，通入 0.2 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡时，N2O4的转化率_60%(填“大于”、“小于”或“等于”)，NO2的平衡浓度_0.24 molL1(填“大于”、“小
9、于”或“等于”)，反应体系的压强 p2_2p1(填“大于”、“小于”或“等于”)。28(导学号：71224229)(15 分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验：制取 NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。(1)装置的作用是_。(2)装置中产生ClO2的化学方程式为_。(3)从装置反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；
10、趁热过滤；_；低于 60 干燥，得到成品。(4)装置、的作用是_。(5)设计实验检验所得 NaClO2晶体是否含有杂质 Na2SO4，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，_。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO24I 4H=2H2O2I2Cl)。将所得混合液配成 100 mL 待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用 c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为 V mL(已知：I
11、222S2O23=2I S4O6)。(6)滴定中使用的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_。(7)样品中 NaClO2的质量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。(二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(导学号：71224230)选修 3：物质结构与性质(15 分)(1)PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。1 mol PAN中含有的 键数目为_。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(
12、NO)(H2O)5SO4，该配合物中的中心 离 子 的 配 位 数 为 _，中 心 离 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为_。相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3_(填“高”或“低”)，其原因是_。(2)PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d范德华力e氢键NH4NO3中阳离子的空间构型为 _，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(3)测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是 射线吸收法，射线放射源可用85Kr。已知 Kr 晶体的晶胞结构如下图所示，设晶体中与每个 Kr 原子
13、紧相邻的Kr 原子有 m 个，晶胞中 Kr 原子为 n 个，则 m/n_(填数字)。36(导学号：71224231)选修 5：有机化学基础(15 分)相对分子质量为 92 的烃 X 是一种重要的有机化工原料，某化学小组以 X 为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中 A是一氯代物，H 链节组成为 C7H5NO。请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1)F 的结构简式是_，C 的名称是_。(2)A 转 化 为依次经过的化学反应类型是加成反应、_、_、_。(3)流程中步骤、不能互换的理由是_。(4)反应的化学方程式是_。(5)有多种同分异构体，其中含有 1 个
14、醛基和 2 个羟基的芳香族化合物共有_种。(6)满 足 下 列 条 件 的E的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式：_。能发生银镜反应含有苯环能与 NaOH 溶液反应参考答案参考答案 化学参考答案化学参考答案 化学化学第一部分第一部分特色练特色练专题一专题一化学基本概念化学基本概念能力卷能力卷1C医用消毒酒精属于混合物，A 项错误；某些有沉淀生成的过程可能没有发生化学反应，如饱和溶液降温结晶，B 项错误；泡沫灭火器中的药剂为硫酸铝溶液和小苏打溶液，D 项错误。2A海带提碘过程中涉及 I 转化为 I2等氧化还原反应；氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价发生变化；电解水生成
15、H2和 O2属于氧化还原反应。3B根据质量守恒知 Z 为 CO2。反应中 O2是氧化剂，甲醛被氧化，A 项错误；Z 的摩尔质量为 44 gmol1,C 项错误；甲醛分子中碳为0 价，Z(CO2)中碳为4 价，1 mol 甲醛被 O2氧化为 CO2时，转移 4 mol e，D 项错误。4D加入 KSCN 试液显红色的溶液中含有Fe3，Fe3与 OH 结合生成 Fe(OH)3沉淀，A 错误；加入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，OH 和 NH4不能大量共存，B 错误；由水电离的 c(H)11014 molL1的溶液可能呈酸性或碱性，HCO3都不能大量存在，C 错误；氯水具有强氧化性，而 Al3、Cu2、
16、NO3、SO24都不能被氧化，故能大量共存，D 正确。5D纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中形成胶体，具有丁达尔效应，A 项正确；反应中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快了氯化铁水解，C 项正确；反应的化学方程式为 6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2，生成 1 mol Fe3O4时，转移的电子数为 NA，D 项错误。6D产生的刺激性气体是 SO2，是 SO23和硫酸中的 H 反应生成的，由化合价分析，NH4CuSO3中 Cu 是1 价，有红色金属生成说明有 Cu，溶液呈蓝色是因为有 Cu2，A、B两项均错误；硫酸是足量的，酸性环境下不会生成氨气，C 项错误；1 mol NH4CuSO3中，有 0.5 mol Cu 被氧化，同时有 0.5 mol Cu 被还原，转移的电子数是 0.5 mol，D 项正确。7C2LiAlH4=2LiH3H22Al，1 mol LiAlH4反应时转移 3 mol 电子，A 项正确；LiHH2O=LiOHH2，为氧化还原反应，生成的氢气中的一个氢原子来自 LiH，一个来自 H2O，又因为反应的是 D2O，所以生成 HD，故摩尔质量为 3 gmo
