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1、氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂第二课时第二课时知识回顾知识回顾 1、从物质从物质得氧失氧得氧失氧、化合价的升降化合价的升降、电子转移电子转移三个三个角度给氧化还原反应定义。氧化还原反应的特征、本质角度给氧化还原反应定义。氧化还原反应的特征、本质以及规律分别是什么？以及规律分别是什么？答：物质答：物质得氧失氧得氧失氧的反应是氧化还原反应，的反应是氧化还原反应，有元素化合价升有元素化合价升降降的反应是氧化还原反应，的反应是氧化还原反应，有电子转移有电子转移的反应是氧化还原反应的反应是氧化还原反应。其特征和判据是其特征和判据是元素的化合价升降元素的化合价升降，本质是本质是电子的转移电子的转移。C探究新
2、知探究新知Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价化合价升升高高，失失电子，被电子，被氧氧化，发生氧化反应化，发生氧化反应化合价化合价降降低低，得得电子，被电子，被还还原，发生还原反应原，发生还原反应二、氧化剂、还原剂二、氧化剂、还原剂还还原剂原剂氧氧化剂化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化反应氧化反应（被（被氧氧化化）还原产物还原产物还原反应还原反应（被（被还还原原）还还原剂原剂氧化产物氧化产物失电子电子得得电子电子化合价化合价升升高高化合价化合价降降低低 氧氧化剂化剂氧化还原反应的基本概念及关系氧化还原反应的基本概念及关系得失得失电子数电子数 相等相等化合价升降化合价升降数
3、相等数相等还、失、升、氧还、失、升、氧氧、得、降、还氧、得、降、还守恒律守恒律-计算计算 氧化剂氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？起什么作用？答：氧化剂具有氧化性，即得电子的性质答：氧化剂具有氧化性，即得电子的性质;还原剂具有还原性，即失电子的性质。还原剂具有还原性，即失电子的性质。注：氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易程度，注：氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易程度，不是指得失电子的多少（数目）不是指得失电子的多少（数目）Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OSO
4、2+2H2S=2H2O+3S2KClO3 =2KCl3O2MnO2【做一做做一做】1、请、请找出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物找出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4 FeS2+11O2 =2Fe2O3 +8SO2高温高温3、在反应、在反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，中，_元素被氧化元素被氧化,_元素被还原，氧化剂是元素被还原，氧化剂是_,还还原剂是原剂是_，氧化产物是，氧化产物是_,还原产物是还原产物是_，NaOH是是既不是氧化剂也不是既不是氧化剂也不是还原剂；还原剂；氧化剂与还氧化剂与
5、还原剂质量比原剂质量比=。2、3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂是，氧化剂是_,还原还原剂是剂是_,氧化产物是氧化产物是_,还原产物是还原产物是_，8个个 NH3参加反应时，被参加反应时，被Cl2氧化的氧化的NH3 的数目为的数目为_,氧化剂与还原剂分子个数比氧化剂与还原剂分子个数比=。ClClCl2Cl2NaClO3NaClNH3N2NH4Cl2Cl25:13:24、SO2+2H2S=2H2O+3S，氧化剂，氧化剂 ，还原，还原剂是剂是 ，氧化产物是，氧化产物是 ，还原产物是，还原产物是 ，氧化，氧化产物与还原产物质量比产物与还原产物质量比=。SO2H2SSS2:15、3Cu+8
6、HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中中，被，被还原还原的的HNO3和未被还原的和未被还原的HNO3的质量之的质量之比为比为_，该，该反反应体现了应体现了HNO3的的 _性和性和 _性。性。1:3氧化氧化酸酸 常见的氧化剂常见的氧化剂1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等。等。2)高价高价的化合物：的化合物：MnO2、PbO2、NO2、KClO3、K2Cr2O7、KMnO4等。等。3)某些酸：某些酸：浓浓H2SO4、HNO3、HClO等。等。4)某些阳离子：某些阳离子：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+5)过氧化物及其他：过氧化物及其他：Na2
7、O2、H2O2、NaClO等等等等 氧化性：氧化性：KMnO4Cl2浓浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+H+Fe2+(1)活泼的金属单质：活泼的金属单质：K、Na、Mg、Fe、Al(2)某些非金属单质：某些非金属单质：H2、C、P、Si(3)含有含有较低化合价较低化合价元素的化合物：元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。等。(4)某些离子：某些离子：I-、S2-、Fe2+常见的还原剂常见的还原剂还原性：还原性：S2-SO32-(或HSO3-)I-Fe2+Br-Cl-硫：硫：20+4+6S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。+6S的
8、化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。-2S、S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。0+4一般能从价态判断物质的氧化性、还原性：一般能从价态判断物质的氧化性、还原性：具有具有低价态低价态的化合物有的化合物有还原性还原性，具有，具有高价态高价态的的化合物有化合物有氧化性氧化性，具有，具有中间价态中间价态的化合物，既的化合物，既有氧化有氧化性又有还原性性又有还原性。练习练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应分析下列变化过程是否氧化还原反应 FeFeCl2 需加需加 剂剂,如如 。CuO Cu 需加需加 剂剂,如如 。HCl Cl2 需加需加 剂剂,如如 。HCl H2 需加
9、需加 剂剂,如如 。氧化氧化 氧化氧化还原还原HCl H2KMnO4还原还原Zn 氧化氧化剂剂Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2还原还原产物产物ClO2SO2NO或或NO2Mn2Fe2ClH2O还原还原剂剂M(金属金属)I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32-H2O2氧化氧化产物产物Mn+I2SCO2H+NOSO42-O2常见氧化剂和常见氧化剂和还原剂及对应产物还原剂及对应产物同一元素同一元素相邻价态相邻价态转化最转化最容易。容易。氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得得ne-，化合价降低，被，化
10、合价降低，被还原，原，发生生还原反原反应失失ne-,化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化，发生氧化反生氧化反应氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物氧化性、还原性强弱的判断方法方法1.1.根据氧化还原方程式判断：根据氧化还原方程式判断：两强生两弱规律：强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂规律：强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂练习练习1.已知反已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出找出该反反应的的氧化氧化剂、还原原剂、氧化、氧化产物、物、还原原产物物，并比，并比较氧化氧化剂与氧化与氧化产物的氧化性物的氧化性强弱，弱，还原原剂与与还原原
11、产物的物的还原性原性强弱。弱。还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化性：氧化性：Fe CuCu2+Fe2+氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物2.己知反应：己知反应：2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 SO2 +I2 +2H2O =H2SO4 +2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2 I-C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2+Cl-D试判断下列物质试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由强的氧化
12、能力由强到弱的顺序是（到弱的顺序是（）Cl2 Fe3+I2 SO2判断反应进行的方向判断反应进行的方向判断反应进行的方向判断反应进行的方向K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt AuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属活泼性金属活泼性依次依次减弱，减弱，单质的还原性依次单质的还原性依次减弱减弱金属Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关。阳离子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强FClBrISF-Cl-Br-I-S2
13、-单质的氧化性依次单质的氧化性依次减弱减弱非金属阴离子的还原性依次增强阴离子的还原性依次增强方法方法2.根据物质活动性顺序比较：根据物质活动性顺序比较：方法方法方法方法3.3.根据反应结果根据反应结果(产物的价态产物的价态)判断判断:如如:2Fe3Cl2=2FeCl3 FeS=FeS，则氧化性：则氧化性：Cl2S。方法方法方法方法4.4.4.4.从反应难易程度从反应难易程度(温度、浓度、酸碱性温度、浓度、酸碱性)和和反应的反应的剧烈程度判断剧烈程度判断:MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl2 5Cl28H2O，氧化性：氧化性：K
14、MnO4MnO2。注注意意：同同种种元元素素，一一般般价价态态越越高高，氧氧化化性性越越强强；价价态态越越低低，还还原原性性越越强强。如如氧氧化化性性：Fe3Fe2、HNO3NO2、KMnO4MnO2；还原性：；还原性：II2、H2SSO2。但但也也有有一一些些例例外外，如如HClO的的氧氧化化性性比比HClO3和和HClO4都都强。强。G、Q、X、Y、Z五种物五种物质均均为氯的含氧化合物，的含氧化合物，现在不了解它在不了解它们的的化学式，但知道它化学式，但知道它们在一定条件下具有如下在一定条件下具有如下转化关系：化关系：G Q+NaCl Q+H2O X+H2Y+NaOH G+Q+H2O Z+
15、NaOH X+Q+H2O这五种化合物中五种化合物中氯的化合价由低到高的的化合价由低到高的顺序序为（）A、Q、G、Z、Y、X B、G、Y、Q、Z、X C、G、Y、Z、Q、X D、Z、X、G、Y、QBAD已知三个氧化还原反应：已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若若某某溶溶液液中中有有Fe2、I、Cl共共存存，要要将将I氧氧化化除除去去而而不不氧氧化化Fe2和和Cl，可加入的试剂是，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHClC分析：分析：氧氧化性：
16、化性：MnO4-Cl2 Fe3 I2还原性：还原性：Mn2ClFe2Br，若氯气量不足时首先氧化若氯气量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入把氯气通入FeI2溶液时，还原性溶液时，还原性IFe2，若氯气量不足时首先氧化若氯气量不足时首先氧化 I。记住氧化性记住氧化性:Cl2 Br2 Fe3+I2记住还原性：记住还原性：Cl-Br-Fe2+I-1、向含向含FeI2的溶液中通入的溶液中通入Cl2：当通入少量当通入少量Cl2时，反应的离子时，反应的离子方程式为方程式为 ，当通入足量当通入足量Cl2时，反应的离子时，反应的离子方程式为方程式为。2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-【已知：还原性：已知：还原性：I-Fe2+Br-Cl-】2、向含向含FeBr2的溶液中通入的溶液中通入Cl2：当通入少量当通入少量Cl2时，反应的离子时，反应的离子方程式为方程式为 ，当通入足量当通入足量Cl2时，反应的离子时，反应的离子方程式为方程式为 。2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-【已知：还原性：已知：还
