《2023年普通高等学校招生全国统一考试湖北卷化学真题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年普通高等学校招生全国统一考试湖北卷化学真题（解析版）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La139一、选
2、择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A. 液氮-液氢B. 液氧-液氢C. 液态-肼D. 液氧-煤油【答案】A【解析】【详解】A虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；B氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为
3、火箭推进剂，B不符合题意；C肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；D煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；综上所述，本题选A。2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】【详解】A电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和
4、溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，
5、但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；DLi、Na、K均为第A的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。3. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A. 制备粗硅的反应方程式为B. 1molSi含Si-Si键的数目约为C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气D. 生成反应为熵减过程【答案】B【解析
6、】【详解】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本题选B。4. 湖北蕲春李时珍的本草纲目记载的中药丹参，其水溶性
7、有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃B. 可发生取代反应和氧化反应C. 分子中有5个手性碳原子D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH【答案】B【解析】【详解】A该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误；B该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B正确；C将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中， 标有“*”为手性碳，则一共有4个手性碳，C错误；D该物质中含有7个酚羟基，2个羧基，2个酯基，则1 mol该物质最多消耗11 molNaOH，D错误；故选B。5. 化学用语
8、可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A. 用电子式表示的形成： B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液：C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-s键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】D【解析】【详解】A钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确；B氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确；CH的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-s键形成的示意图：，C正确；D用化学方程式表示尿素与
9、甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；故选D。6. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是A. 分子的极性：B. 第一电离能：XYZC. 氧化性：D. 键能：【答案】A【解析】【分析】是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。【详解】A由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者价
10、层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确；B由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：YXZ，B错误；C由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则为，为，两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故的氧化性更强一些，C错误；D由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误；故选A。7. 中科院院士研究发现
11、，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C. NaOH提供破坏纤维素链之间的氢键D. 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性【答案】D【解析】【详解】A纤维素属于多糖，大量存在于我们吃的蔬菜水果中，在自然界广泛分布，A正确；B纤维素大分子间和分子内、纤维素和水分子之间均可形成氢键以及纤维素链段间规整紧密的结构使纤维素分子很难被常用的溶剂如水溶解，B正确；C纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系
12、主要破坏的是纤维素分子内和分子间的氢键促进其溶解，C正确；D由题意可知低温提高了纤维素在NaOH溶液中的溶解性，D错误；故选D。8. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行B. 反应时水浴温度需严格控制在69C. 接收瓶中会出现分层现象D. 根据带出水的体积可估算反应进度【答案】B【解析】【详解】A由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促
13、使反应正向进行，A正确；B反应产品的沸点为142，环己烷的沸点是81，环己烷-水的共沸体系的沸点为69，可以温度可以控制在6981之间，不需要严格控制在69，B错误；C接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；D根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A. 和的VSEPR模型均为四面体B. 和的空间构型均为平面三角形C. 和均为非极性分子D. 与的键角相等【答案】A【解析】【详解】A甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为
14、4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确；BSO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误，CCH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；DXeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误；故选A。10. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是 A. b电极反应式为B. 离子交换膜为阴离子交换膜C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
15、D. 海水为电解池补水的速率为【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，阳极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，电池总反应为2H2O2H2+O2，据此解答。【详解】Ab电极反应式为b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正确；B该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，为保持OH-离子浓度不变，则阴极产生的OH-离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B正确；C电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确；D由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为，则补水的速率也应是，故D错误；答案选D。11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的
