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1、浙江省台州市栖霞中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O 参考答案：B略2. 下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 参考答案：D略3. 下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5
2、、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n2参考答案：A4. 下列说法正确的是A所有苯的同系物中滴加35滴酸性高锰酸钾溶液，振荡并稍稍加热，均可观察到溶液褪色B甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉，搅拌成黏稠液，用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中，将生成物水洗后可获得铜氨纤维D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热参考答案：C5. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极
3、反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e4OH=Al(OH)4C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2参考答案：C原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性，因为可能会出现特殊情况：浓硝酸使铁、铝钝化；铝与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应等。6. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质本身的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3参考答案：C略7. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产
4、品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱共有多少个峰。（ ）A4 B3 C2 D1参考答案：D略8. 参考答案：B略9. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D10. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最适合的组合是A B C D参考答案：B11. 下列说法正确的是 A1mol H2的体积为22.4LB阿伏加德罗常数为6
5、.021023C摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量DNa+的摩尔质量为23 g/mol参考答案：D略12. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸参考答案：BD略13. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略14. 某同学写出下列烷烃
6、的名称中，正确的是A. 3, 3 -二甲基丁烷 B. 2, 2 -二甲基丁烷 C. 2 乙基丁烷 D. 2, 3, 3 三甲基丁烷参考答案：B15. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是( )。 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题： 他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 （填选项）A升高反应温度 B适当增加硫酸的浓度 C
7、加水 D把锌粒改用锌粉他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是； 。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，还发生了 （填离子反应方程式）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是 （填选项）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是 。石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 作用。在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入 ，以达到除去杂质和收集产物的目的。设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（用离子方程式表示）参考答案
8、：（共11分）（1） C（2分） CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分） （2）防止发生暴沸（1分） 催化（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请你给出化合物AK的结构简式。其中D的相对分子质量为100。A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、G 、K .参考答案：略18. (13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的
9、元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B元素的轨道表示式是_，C的原子结构示意图是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E属于元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_；属于元素周期表中的 区（填元素分区），它的2价离子的电子排布式为_；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g?
10、cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。参考答案：略19. （14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）2B（g） x C（g）2D（g）H 0 ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为02molL。由此推断： x值等于 ； B的平衡浓度为 。 A的转化率为 。 由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 ； 之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-d处（标明V正和V逆） 该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”或“减小”或“不变”）。参考答案：（14分） 1， 0.6mol/L ， 60 。 升高温度， 减小生成物浓度， 增大。 略
