《河南省南阳市大河中学高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市大河中学高二化学知识点试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省南阳市大河中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于丙烯醛（CH2=CHCHO）的化学性质叙述中错误的是 （ ） A能起银镜反应，表现氧化性 B能使溴水褪色，发生加成反应 C能与新制Cu(OH)2发生反应 D一定条件下，能发生加聚反应参考答案：A略2. 某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应的进行情况，其中实验I、II控温在，实验III控温在，它们的起始浓度均是，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 与实验I相比，实验II可能使用了催化剂B
2、. 与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度，该反应是吸热反应C. 在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D. 若起始浓度，其余条件与实验I相同，则平衡浓度参考答案：C略3. 将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有A油脂 B蛋白质 C淀粉 D纤维素参考答案：C试题分析：土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故C正确；考点：碘单质的性质4. 在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是A. 容器内气体密度不随时间变化B. C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D
3、. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：C略5. 反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： 该反应进行得最快的是 A B C D参考答案：B6. 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时下列有关说法正确的是A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂参
4、考答案：D略7. 下列有关化学用语表示正确的是A乙炔的电子式： B对甲基苯酚的结构简式： C3，3二甲基1戊烯的键线式： D乙醇分子的比例模型：参考答案：C略8. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内主要发生的反应是A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应参考答案：A9. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH
5、浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略10. 与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是 （ ） A、Na2S B、SiO2 C、HCl D、NH4Cl参考答案：A略11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A BC D参考答案：C略12. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是分子中含有7个碳原子的芳香烃分子中含有4个碳原子的烷烃分子中含有12个氢原子的烷烃 分子中含有8个碳原子的烷烃A B C D参考答案：C
6、略13. 吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是A.鸦片 B.吗啡 C.阿斯匹林 D.冰毒参考答案：C略14. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸参考答案：C略15. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2
7、O(g)=H2O(l) H1=-Q1kJmol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2kJmol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=CO2(g)+3H2O(g) H3=-Q3kJmol-1，若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血
8、管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。 A. 铁 B. 铝 C银 D，玻璃 E. 聚丙烯塑料 打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的
9、装置制取NO。反应开始后，可以在U型管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_. 让反应停止的操作方法及原因是_. (4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。参考答案：(1)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O (2)DE 2NO+O2=2NO2 (3)接收被气体压出的U型管中的液体，防止稀硝酸溢出关闭U型管右端导管上的活塞，反应产生的气体将U型管内的稀硝酸下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2二甲基丁烷，则（1
10、）A的结构简式为 ，（2）A的命名为： 。参考答案：略18. 原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物。其结构如下：请回答：（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是 。（2）1 mol原儿茶醛最多能与 mol H2发生加成反应。（3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是 （填序号）。 分子式为 C7H8O3 能发生银镜反应 能与氢氧化钠溶液反应（4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式： 。 能发生水解反应 苯环上的一氯代物有两种参考答案：（1）羟基 （或酚羟基）醛基 （2）4 （ 3） （4）略19. (16分)准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、Si
11、O2)放入盛有100 mL某浓度的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请填空回答：(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_；(2)a2.3，用于沉淀铁离子，消耗NaOH溶液的体积是_，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3_，Fe2O3_，SiO2_。(3)a值的范围应是_，在这个范围内，a值越大，_的质量分数越小。参考答案：(1)1.75 molL1(2)2.7 mL85%12%3%(3)1.64a5SiO2解析：(1)由图像可知当加入35 mL NaOH溶液时，滤液中过量的硫
12、酸被中和，且Fe3、Al3全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H的物质的量等于OH的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035 L10 molL11/2/0.1 L1.75 molL1(2)用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3沉淀所消耗的NaOH溶液为30 mL，则沉淀Fe3所消耗的NaOH溶液为：35 mL30 mL2.3 mL2.7 mL，再根据反应前后各元素原子的物质的量不变，可分别求出Al2O3、Fe2O3的质量分数为85%、12%，则SiO2的质量分数为3%。(3)用隔离法考查：沉淀Fe3所消耗的NaOH溶液为(3530a)(5a) mL，不难看出a值肯定应小于5，假设铝土矿样品中不含SiO2，则可求出a的最小值为1.64，故a的取值范围为1.64a5。
