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1、山西省晋城市凤台中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是 () 序号1234模型示意图A. 模型1对应的物质含有双键 B模型2对应的物质具有漂白性C模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略2. 分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：B略3. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简
2、式如右图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是（ ）A分子式为C16H20O9 B可与FeCl3溶液发生显色反应，也可与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，且1mol物质最多消耗4 molBr2C1mol物质与足量的金属钠反应可消耗Na 6mol，完全水解时可消耗8molNaOH D与苯环直接相连的原子都在同一平面上参考答案：BD略4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2
3、（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8A B C D参考答案：C考点反应热的大小比较.专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热
4、量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确故选C点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热5. 下列说法正确的是( ) A向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 C实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 DKsp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质，参考答案
5、：B6. 已知水的电离方程式：H2OHOH，下列叙述中正确的是A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H)降低参考答案：B略7. 在恒温、恒容条件下，反应2A(g)B(g)2C(g)从两条途径分别建立平衡：（）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；（）C的起始浓度为4mol/L以下关于平衡时的叙述正确的是A.途径I和途径所得混合气体的百分组成相同B.途径I所得C物质的浓度为途径所得C物质浓度的一半C.途径I的反应速率(A)与途径的反应速率(C
6、)相等D.途径I所得混合气体的密度为途径所得混合气体的密度的一半参考答案：D8. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF2参考答案：C9. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A3种 B4种C5种 D6种参考答案：C10. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.高压比常压有利于合成氨的反应C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：D【Ks5u解析】在反应H2+I22HI中，该反应是
7、一个左右气体系数和相等的可逆反应，增大压强，平衡不移动，体积缩小，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，选D。11. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C12. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 B加入浓硫酸与浓硝酸后加热C先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 D先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D略13. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对
8、该反应的下列说法中正确的是： AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的能量总和一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不加热反应就可发生参考答案：C略14. 体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L1 、 0.6mol?L1 、0.4mol?L1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ） A. X2为0.4mol?L1，Y2为1.2mol?L1 B. Y2为1.0mol?L1 C. X2为0.3mol?L1，Z为0.2mol?L1 D. Z为0.6mol?L1参考答案：A略15. 有一种锂电
9、池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( ) A. 用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 B. 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 C电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 D. 电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。（1）若
10、用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的 。（2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式 ，（3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是 。A取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质B取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质C取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色
11、沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质参考答案：（1）B（2）2HH2OCO2（3）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团中的两种不同基团组成: CH3、OH、C6H5、COOH、CHO A是无色晶体，在空气中会逐渐变成粉红色； B、C、F都能发生银镜反应，B、C分子中均只有一个官能团，且均能与氢加成变成醇，C的分子量大于B；F与乙醇反应生成的有机物能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀。 1摩尔D可以和1摩尔氢氧化钠完全反应生成一种化合物，也可和2摩尔氢氧化钠完全反应生成另一种化合物。D可以和A的钠盐反应生成A； E可由
12、B氧化而成。试回答下列问题:(1)结构简式：A 、D ；E分子中官能团的名称 (2) A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。(3) B发生银镜反应的化学方程式 。(4)上述A、D、E、F四种化合物，酸性由强到弱的顺序是 。参考答案：（14分）（1）、C6H5OH HOCOOH 羧基（2）、S略18. 某学生用0.2000mol?L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标
13、准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （2）判断滴定终点的现象是： （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L滴定次数-待测体积（mL）-标准烧碱体积（mL）-滴定前读数-滴定后读数第一次-20.00-0.40-20.40第二次-20.00-2.00-24.10第三次-20.00-4.00-24.00参考答案：（1）；偏大；（2）无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）22.60；（4）0.2000考点：中和滴定 分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色
