《安徽省马鞍山市姑孰中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省马鞍山市姑孰中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省马鞍山市姑孰中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是 A第9列元素中没有非金属 B第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3 C最外层电子数为ns2的元素在第2列 D10、11列为ds区的元索参考答案：AB2. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是 A发生氧化反应的极为负极 B正极为电子流入的一极C比较活泼的金属为负极 D发生氧化反应的极为正极参考答案
2、：D3. 右图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：列有关该反应的描述正确的是A第6后，反应就终止了BX在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3:2C该反应的过程是熵减小的过程D若降低温度，v正减少v逆增大。参考答案：A略4. 关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）-2e= PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）参考答案：B略5. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的
3、是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c（Na+）：参考答案：D考点：离子浓度大小的比较分析：A根据硫化氢溶液中的电离平衡H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH判断；B一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；C混合液中一定满足电荷守恒，该电荷守恒漏掉了2c（S2）；D钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性
4、强弱判断pH相同的CH3COONa、NaHCO3的浓度大小，钠离子浓度与二者浓度相等解答：解：AH2S溶液中存在电离平衡：H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1105 mol?L1c（HS），故A错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误；CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2 c（S2），故C错误；
5、D酸性：CH3COOHH2CO3，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小6. 从柑桔中可提炼出苧烯（ ）。下列关于苧烯的说法中，正确的是（ ）A分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物 B其分子内所有的碳原子均在同一平面上C易溶于水，能发生加聚反应生成
6、高分子化合物 D与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物为：参考答案：D略7. 参考答案：D8. 在有机物中引入羟基的反应类型可能是 取代反应 加成反应 消去反应 酯化反应 氧化反应 还原反应A B C D参考答案：略9. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是 A二者都能使溴水褪色 B二者互为同系物 C二者最简式相同 D二者式量相同参考答案：C10. 如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为A、2 B、3 C、4 D、6参考答案：A11. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 （ ）取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D参考答案
7、：D略12. 原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移参考答案：D13. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快 B Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 C N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应参考答案：B略14. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 ( )A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入
8、CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略15. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作不正确的是 。A在制备酚醛树脂时，要用温度计控制反应温度。B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验C实验室制备溴乙烷时，先在烧瓶中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量的水、无水乙醇及适量的溴化钠粉末，然后加热。D实验室制取
9、乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F在做醛基的检验实验时，可以先在试管中加入5毫升5%的CuSO4溶液，然后加入2毫升2%的NaOH溶液，最后加入3滴乙醛溶液，混合均匀后在酒精灯上加热，不久可观察到试管中出现砖红色沉淀现象。制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称为 ，冷凝管中水流的方向为 反应开始前已向仪器A中加入的是药品是 。装在左侧分液漏斗中的药品是 。（2）将左侧分液漏斗的旋钮打开后，在A中发生反应的化学方程式为 。（3）右侧分液漏斗中的NaOH溶液加入仪器A
10、中，液体出现分层现象，下层液体为 （填名称）参考答案：A C F （1）三颈烧瓶，下口进上口出 铁粉，苯和液溴（2）略（3）溴苯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气互为_，（2）下列分子中与O3分子的结构最相似的是_（
11、填选项字母）； AH2O B CO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子 。（填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：_ PbS +_ O3 =_ PbSO4 + _ O2生成1mol O2的转移电子物质的量为_ mol。参考答案：（8分）（1）同素异形体 （2）C （3）5 （4） 是（每空1分） （5） 1、4、1、4 2 （每空2分）略18. （8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/
12、ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) mol（Lmin）1（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d达到新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大参考答案：略19. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活；请从“A氧气 B氮气 C生石灰 D熟石灰 E食醋 F聚乙烯G不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）（1）常用作袋装食品干燥剂的是 ；（2）厨房调味品中pH小于7的是 ；（3）可用于制造刀具的物质是 ；（4）抢救危重病人常用的物质是 ；（5）可以制成食品包装袋的是 参考答案：（1）C；（2）E；（3）G；（4）A；（5）F试题分析：（1）生石灰具有吸水性，常用作袋装食品干燥剂，故答案为：C；（2）食醋具有酸性，pH小于7，故答案为：E；（3）不锈钢可用于制造刀具，故答案为：G；（4）氧气可抢救危重病人，故答案为：A；（5）聚乙烯可以制成食品包装袋，故答案为：F
