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1、山东省枣庄市滕州市张汪镇张汪中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在常压和80条件下，乙醛完全汽化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取混合气aL，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2的体积为A.2aL B.2.5aL C.3aL D.3.5aL参考答案：B2. X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是： AX元素的离子半径大于Y元素的离子半径 BX元素的电负性大于Y元素的电负性 CX原子的氧化性小于Y原子的氧化性 DX元素的第
2、一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：C略3. 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：则该物质可能是下列中的()ACH3CH2CH3 BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH2CH3 DCH3CH2CHO参考答案：B4. 分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在浓硫酸存在下，加热能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种形式；在浓硫酸存在
3、下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为A BC D 参考答案：B略5. 一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 A不断向装置中鼓入空气 B提高反应装置的温度C降低反应装置的压强 D. 在反应装置中装入碱石灰参考答案：D略6. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A BC D参考答案：B略7. 下列有关实验的操作、原理和现
4、象，不正确的是A. 纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B. 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大C. 制备硫酸亚铁铵晶体需要将饱和硫酸铵溶液与新制硫酸亚铁溶液混合，加热蒸发，趁热过滤D. 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2，溶液变绛蓝色参考答案：C8. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2。下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A放电时，Fe作负极，发生氧化反应B放电时，NiO2作正极，发生还
5、原反应C充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中参考答案：C略9. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）A臭氧空洞 B白色污染 C温室效应 D酸雨参考答案：D考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物分析：根据导致环境的问题的原因分析，SO2的排放会导致酸雨，据此判断解答：解：A氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故A不符合；B塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故B不符合；C二氧化碳等温室气体的排放导致全球温度变暖，造成温室效应，故C不符合；DSO2的排放会导致酸雨，故D符合；故选D点评
6、：本题考查常见生活污染物及环境污染，题目难度不大，注意掌握导致常见环境的问题的原因与治理10. 反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3
7、与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D12. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C13. 新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 AC25H50COOH BC25H39COOH CC26H41COOH
8、DC26H47COOH参考答案：B14. 下列反应一定能自发进行的是（ ） A、放热反应 B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应参考答案：D略15. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）A.CnI3n-1 B.CnI3n-2 C.CnI3n-3 D.CnI3n-4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生
9、产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。参考答案：(1)CaON
10、a2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存
11、在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om16862xm1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号(参见下图)。(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_(多选倒扣分)。ACH3CH3 BCH3COOH C
12、CH3COOCH3 DCH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_，请预测B的核磁共振氢谱上有_ _ 个峰(信号)，峰面积之比为 。(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_。参考答案：（8分）(1)AD（2分，少1个得1分，错写不得分）(2)BrCH2CH2Br （2分） 2（1分） 3:1（1分）(3)通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH；1个信号时分子结构为CH3OCH3。（2分）略18. 兔耳草醛是食品与化妆品工
13、业中的香料添加剂工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示：请回答：（1）B中含氧官能团的名称是（2）上述合成路线中反应属于，反应属于（填写反应类型）（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式（4）A的同分异构体中符合以下条件的有种a能使FeCl3溶液显紫色b能发生加聚反应c苯环上只有两个互为对位的取代基参考答案：1. 羟基、醛基 2. 加成反应，消去反应 3. 4.8考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：发生信息的反应生成B，B经过系列转化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，A为，顺推可得B为，B发生消去反应生成C，C为，C与氢气发生加成反应生成D，D氧化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，D为，据此解答解答：解：A发生信息的反应生成B，B经过系列转化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，A为，顺推可得B
