《2022年辽宁省朝阳市喀左中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年辽宁省朝阳市喀左中学高二化学模拟试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年辽宁省朝阳市喀左中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向三份0.1 molL1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D减小、减小、增大参考答案：D略2. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A食物溶于水后的溶液PH小于7，则为成酸性食物B由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D柠檬酸是酸性食物参考
2、答案：B考点：合理摄入营养物质的重要性专题：化学应用分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的解答：解：A食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故A错误； B蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；D柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误故选 B点评：本题考查了食物的酸碱性
3、判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物3. 下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）A升高温度B降低温度C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂 参考答案：B略4. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是A该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子 B该离子化合物中只含离子键C在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还
4、原剂 D每生成1mol O2PtF6 转移2mol电子参考答案：A略5. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C. 加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外 D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗参考答案：C略6. 下列有机物不能与HCl直接反应的是（ ）A.苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚钠参考答案：A略7. 下列说法或表示方法中正确的是 A相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2 B由C（石墨）C
5、（金刚石） H=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定 C已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H =+285.8kJ/molD在稀溶液中，H+ (aq)+ OH(aq) H2O（l） H =57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ参考答案：D略8. 有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子属于手性分子的是新戊烷(CH3)4C 乳酸CH3CH(OH)COOH OHCCH(OH)CH2OH
6、 醋酸分子 A B C D参考答案：A略9. 根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2ANH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键BCH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短CNH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小D由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更大，SiH4的沸点比CH4高参考答案：C略10. 以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）ACO和N2 BN2H4 和C2H4 C O3和SO2 D CO
7、2和N2O 参考答案：B略11. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为2Li2H2O=2LiOHH2参考答案：C本题考查原电池中的电极反应、溶液中离子的移动方向等，旨在考查学生对原电池原理的理解能力。根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li2H2O=2LiOHH2，D项正确；在反应中氢元素化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时H2O又起到溶剂的作用，A项正确；放电时正极反应为2H2O2e=2OHH
8、2，B项正确；正极周围聚集大量OH，因此溶液中的阳离子Li向正极移动，负极周围聚集大量Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，C项错误。12. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B略13. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL 水 B、10mL 0.2 molL1Na2CO3溶液 C、50mL 0.01 molL1 氯化钡溶液 D、100mL 0.01 molL1盐
9、酸参考答案：B略14. 以下离子H、Cl、Al3、K、SO、OH、NO、NH中，基本上不影响水的电离平衡的是 A B C D参考答案：B略15. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A道尔顿 B牛顿 C门捷列夫 D阿佛加德罗参考答案：C考点：化学史；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；C俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C
10、正确；D阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误故选C点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,2-二溴乙烷汽油抗暴剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和溶H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： （1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式。 。 。 （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时
11、b瓶中的现象 。 （3）容器C中NaOH溶液的作用是 。 （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确状况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 。 。参考答案：（1）CH3CH2OH CH2CH2H2O CH2CH2BrCH2BrCH2Br （2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中带出的酸性气体。 （4）乙烯发生（或通过液溴）速度过快。 实验过程中，乙醇和浓H2SO4的混合液没有迅速达到170。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种
12、气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为 ；（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式： ；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为 。参考答案：（1）0.03 mol/(Lmin) （2）X+3Y2Z （3）30%（每空2分）略18. （1）已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）H1=+58.73kJ?mol1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）H2=+473.63kJ?mol1写出Na2CO3?10H2O完全脱水反应的热化学方程式 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：
