《2022-2023学年河南省平顶山市第三中学高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年河南省平顶山市第三中学高二化学联考试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年河南省平顶山市第三中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是() A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量的生石灰,是为了除去水中Mg2+、HC.自来水生产中,先加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍参考答案：A解析：根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以沉淀不可能是Fe(O
2、H)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。2. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A B C D 参考答案：D略3. 有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ） A向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析 B蛋白质遇浓硝酸显黄色 C蛋白质溶液具有丁达尔效应 D蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A略4. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是().Aa点Bb点Cc点Dd点参考答案：C略5. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如
3、下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略6. MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )A BC D参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC
4、. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L参考答案：BA.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故D错误；BNO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=2NA=2NA，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl
5、气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。8. 参考答案：A略9. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A.v（A）0.5 mol11 B.v（B）0.3 mol11C.v（C）0.8 mol11 D.v（D）1 mol11参考答案：B略10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )AX、Y元素的第一电离能 XYB一定条件下
6、，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DZ、W元素的电负性 ZW 参考答案：D略11. 下列说法正确的是（ ） AAl比Fe活泼 BFe不与H2O反应C钠在FeCl3溶液中可置换出铁 D铁在CuCl2溶液中可置换出铜参考答案：AD略12. 下列属于电解质的是 A蔗糖 B盐酸 C酒精 D氢氧化钠 参考答案：D略13. 下列描述中正确的是 ()ACS2分子的立体构型为V形BClO3-的空间构型为平面三角形CSF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化参考答案：D略14. 如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固
7、体B中，下列叙述中不正确的是A.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊B.若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫色褪去C.若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象D.实验中仪器C可起到防止倒吸的作用参考答案：C略15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8 molL-1，则c(K+)为( )A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
8、. 溴乙烷的沸点是38.4，密度是1.46g/cm3。下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水。实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的 。（2）反应采用水浴加热的目的是： 反应容器受热均匀， _。温度计显示的温度最好控制在 左右；（3）装置B的作用是： 使溴乙烷蒸馏出， ；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是 ；（5）溴乙烷可用水下收集法的依
9、据是 、 ，接液管口恰好浸入到液面的目的是 ；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为 （填编号）A碘化钾溶液 B亚硫酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液参考答案：（1）水（2）控制反应温度在100以内 38.4 （3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动 （5）不溶于水 密度比水大 防止倒吸（6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)
10、H2(g)Q。在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：（1）小于 （2）逆反应 x3.0 （3）小于 18. 在
11、实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。完成下列表格：序号气体装置连接顺序（填字母）制备反应的化学方程式（1）乙烯_ _（2）乙炔ACE _II. 工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式是_；反应（3）的化学方程式是_。参考答案：（1） BDE（答全，得1分）（2分）（2）（2分）. CH2ClCH2Cl（1分）（2分）19. （20分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH3104CH3CHCH2203CH2CH2100CH2CHBr004据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速
12、率与CC上取代基的种类、个数间的关系：_。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_（填代号）。A、(CH3)2CC(CH3) 2 B、CH3CHCH CH3C、CH2CH2 D、CH2CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3 + HBr CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br (主要产物) (次要产物)H+CH2=CH CH2CH3 + H2O CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH(主要产物) (次要产物)下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
