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1、重庆秀山县高级中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO2参考答案：C略2. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
2、A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-Bc (H+)=0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO32、NO3、AlO2D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SO42-参考答案：A略3. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:() A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应参考答案：B略4. （2009四川卷）向m g镁和铝的混
3、合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125 C. n=m+17Vc D.5/3mp ZB原子半径：X Y ZC元素最高价氧化物对应水化物碱性：XYD氢化物稳定性：Q W参考答案：D略6. 物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液，吸收相同状况下的二氧化硫气体，其吸收的体积最大的是（）ks5uA酸性高锰酸钾溶液 BNa2CO3溶液C溴水
4、 DBa(OH)2溶液参考答案：A7. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32 C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3 D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略8. 下列说法不正确的是( )A为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法B原电池工作时,电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极C白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护D在铁制品上镀铜时,
5、铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考答案：D试题分析：A、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；B、电流的方向，从正极经负载流向负极，经过电解质溶液流向正极，形成闭合回路，故说法正确；C、锌比铁活泼，破损后，锌作负极，铁作正极，铁片被保护，故说法正确；D、铁片镀铜，铁制品应作阴极，故说法错误。9. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 品红溶液通入过量二氧化硫后褪色 A2个 B3个
6、 C4个 D5个参考答案：C略10. （2005上海卷）5、以下命题，违背化学变化规律的是 A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体参考答案：C本题考查学生对化学反应实质的理解程度，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5C11的烃的汽油。11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为
7、0.2NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA参考答案：D略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价
8、，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH为10-13mol/L1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。故答案D。13. LiAlH4、 LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAl
9、H4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为3NACLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略14. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A最高化合价XYZW
10、 B气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质子数为1810=8，即为O，X和Ne的原子的核外电子数相差1，且X的原子半径大于W，则X为Na，Y是半导体材料，则Y为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z：Cl，A、根据上述推断，它们的最高价分别是0、+1、+4、+7，因此顺序是ZYXW，故错误；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性OClSi，因此其氢化物为H2OHClSiH4，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、HCl
11、O4，SiO2属于酸性氧化物，不和HClO4反应，故错误；D、三者形成的化合物NaClO，含有离子键和共价键，故正确。0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A30B46C66D69参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法；极端假设法【分析】Cu2e=Cu2+，0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol，根据氧化还原反应规律，HNO3NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol，
12、若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，从两个极端来考虑：（1）假设混合气体为NO、NO2；（2）假设混合气体是N2O4、NO2，据此计算平均相对分子质量，实际混合气体的相对分子质量介于两者之间【解答】解：金属提供0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol，若全部0.05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；假设一种情况为混合气体中没有N2O4时，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.05molx，根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于NO3得到的电子数，所以有0.03mol2=3x+（0.05molx）1，得：x=0.005mol，NO2的物质的量为0.05mol0.005mol=0.045mol，所以混合气体的平均相对分子质量为=44.4；同理，假设另一种情况为混合体中没有NO时，设N2O4、NO2物质的量分别为m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，联立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合气体的平均相对分子质量为（NO2、N2O4）=46+92=55.2所以该混合气体的平均相对分子质量应在44.455.2之间故选：B
