《重庆南开融侨中学2022年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆南开融侨中学2022年高三化学模拟试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆南开融侨中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示与对应的叙述相符的是 A此图表示可用蒸馏法分离X、Y BSO2气体通入溴水中 C氨气通入醋酸溶液中DN2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= 92 kJ/mol 参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D
2、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略3. 铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 （ ） A电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B电池放电后，电池中溶液的pH变大 C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连参考答案：B略4. 参考答案：D5. 目前新一代高效，无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其方程式为
3、：CH3OH + NaClO3 + H2SO4 一 ClO 2+ CO2 + Na2 SO4 + H2O（未配平），则下列说法正确的是：( ) A.氧化剂是甲醇 B.氧化产物是二氧化氯 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1参考答案：D略6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略7. 化学工业在经济发展中的作
4、用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3 OH = Al(OH)3C工业制漂白液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2ODFeCl3溶液跟Cu反应：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+参考答案：C9. 科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科
5、学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关推测肯定不正确的是AAl2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6分子是极性分子D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 参考答案：C10. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：C0.1 molL
6、-1的硫酸铵溶液中：D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：参考答案：AC略11. 向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3参考答案：A略12. 下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱 参考答案：C略13. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器
7、；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A B C D参考答案：D略14. 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：A不能排除硝
8、酸根离子的影响；B氢氧化钠不足；C硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；D反应热的大小与反应速率无关解答：解：A不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B醛基的检验应在碱性条件下进行，而题中氢氧化钠不足，故B错误；C利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；D反应热的大小与反应速率无关，如同样为放热反应，中和反应速率大，但金属的腐蚀速率慢，且条件不同，反应速率大小不同，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的
9、评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大15. 下列叙述正确的是 （ ）A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物I甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外
10、，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号）a饱
11、和NaHCO3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dNaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）参考答案：1. 取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO2. 将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4. 偏小考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：I要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾
12、溶液能氧化亚铁离子而褪色，然后将亚铁离子用酸性KMnO4溶液检验；（1）盛放盐酸的仪器为分液漏斗；先分析实验方案，利用装置B除去空气中的二氧化碳，然后用空气将装置D产生的二氧化碳完全赶到装置A中，为了避免空气中水和二氧化碳干扰，装置A需要连接吸收二氧化碳和水的装置，据此对装置进行排序；（2）根据通入空气还可以将碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳驱赶到装置B中分析；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）由于反应生成的二氧化碳中含有杂质氯化氢和水，导致测定的装置A的质量差增大，测定碳酸钙质量偏大，氧化铁的质量分数偏低解答：解：I要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离
13、子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子而褪色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO，故答案为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO；（1）根据图示可知，盛放盐酸的装置为分液漏斗；测定样品中Fe2O3的质量分数，先根据碳酸钙产生的二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再根据样品质量计算出氧化铁的质量分数，仪器连接顺序为：先将空气通入盛有氢氧化钠溶液的装置B，以便除去空气中的二氧化碳，然后利用
14、空气将装置D中产生的二氧化碳驱赶到装置A，利用二氧化碳与氢氧化钡生成的碳酸钡沉淀的质量计算出碳酸钙的质量，由于空气中的二氧化碳、水蒸气影响测定结果，需要在装置A后连接一个吸收二氧化碳、水蒸气的装置C，所以装置连接顺序为：BDAC，故答案为：分液漏斗；B；D；A；C；（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还可以使反应生成的二氧化碳尽可能彻底的赶入装置A中，使反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钡溶液完全吸收，故答案为：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，而装置B中应该盛放氢氧
