《辽宁省沈阳市第七十五中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市第七十五中学高三化学上学期期末试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市第七十五中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A铁屑溶于足量稀硝酸：B碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：C金属钠溶于足量水中： D氢氧化钠溶液中通入足量：参考答案：C3.
2、 对乙醇淀粉油脂蛋白质的说法，不正确的是（ ） A等质量的和在人体内充分消化吸收时，释放的能量更大 B能使失去生理活性而变性 C可由水解的最终产物反应制得 D和在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是A.原子半径：YZXWB. Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键C. 由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物参考答案：BC【分析】W、X、Y、Z
3、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W是C元素，W在X中充分燃烧生成化合物WX2，则X是O元素，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Y是Na元素，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，则Z是Cl元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：YZWX，A错误；B.Y2X2是Na2O2，该物质是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，B正确；C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解，消耗水电离
4、产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，所以水溶液呈碱性，C正确；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子与O原子形成共价双键，C原子再与2个Cl原子形成两个共价键，是共价化合物，D错误；故合理选项是BC。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，根据原子结构及形成化合物的特点推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及元素常见的化合物的结构与性质及分类是本题解答的基础。5. 由于碳碳双键（ ）中的键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有 ( ) A4种 B5种 C
5、6种 D7种参考答案：D略6. 下列物质的分类正确的一组是( )ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3参考答案：C略7. 下列说法不正确的是 A碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构 B淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别 D实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯参考答案：D略8. 实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br
6、2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000molL1盐酸参考答案：BBr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。9.
7、 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中参考答案：C10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略11. 标准状态下的、l2 的混合气体a L，经光照完全反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转变成盐，则a、 b的关系不可能是、b = a/22.4 B、 ba/22.4 C、 b a / 22.4 D、b
8、 a/11.2参考答案：D略12. (14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 (用离子方程式表示)；(3)两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次 为 、 、 ； 装置E中碱石灰的作用是 ；实验过程中有以下操作步骤： a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭
9、K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是 (填选项序号，下同)；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ；参考答案：(每空2分，共14分)(1)Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O (2分)(2)HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (2分)(3)过滤、洗涤、干燥 (2分)防止空气中CO2和水蒸气进入装置D (2分) cab (2分) ； b (2分) (2分)略13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是 （ ）
10、A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3 C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO3参考答案：C略14. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g参考答案：C解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284 62x 0.31g284：62=x：0.
11、31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5gm（NaHCO3）=5g0.84g=4.16g，故选：C15. 下列说法正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键DNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以 下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
12、 请回答下列问题：（1）装置 F 中发生反应的离子方程式为_ （2）装置 A 的烧瓶中可装试剂_ （3）B 装置的名称是_ E 装置的作用_ 装置 A 还可以用来制备下列哪些气体_（选填字母）AO2 BHCl CSO2 DH2 （4）通入 C 装置的两根导管左边较长右边较短，目的是_ （5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式： 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则 a
