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1、辽宁省丹东市第二十六中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是A天然气和沼气的主要成分是甲烷B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B解析：天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于
2、糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同系物的定义可知，故D正确。 2. 等质量的下列物质与足浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是A B C D参考答案：C试题分析：在氧化还原反应中元素的原子获得的电子数目越多，则产生的氯气的物质的量就越多。A.KMnO4每1mol会得到5mol的电子；B.MnO2每1mol会得到2mol的电子；C.KClO3每1mol会得到5mol的电子；D.NaClO每1mol会得到2mol的电子；所以转移电子数目最多的是KMnO4、KClO3；由于KClO3反应时氧化产物与还原产物都是氯气，因此当转移电子数目相等时产生的氯气KClO3多，故选项
3、是C。3. 如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A碳棒接直流电源的负极 B碳棒上发生还原反应 C铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 D铁片上的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2参考答案：略4. 室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为 A溶解铝后得到的无色溶液： Na+、K+、Cl、HCO3 B氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl、Cu2、Fe2+、Fe3+ C滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、NH4、Cl、NO3D蔗糖水解后的溶液：Ag(NH3)2+、NO3、CH3
4、COO、NH4+参考答案：C略5. 下列实验中，不能达到目的的是参考答案：D略6. 下列说法中不正确的是 （ ） A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体 B在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略7. 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A B C D参考答案：C略8. 下列关于有机物的叙述正确的是A石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃 B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生
5、取代反应和氧化反应 D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略9. 下列化学用语正确的是 （ ） A中子数为8的N原子： B硫离子的结构示意图： C次氯酸的结构式： D铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略10. 在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Fe3、ClBb点对应的溶液中大量存在：、K、I、Cc点对应的溶液中大量存在： Cu2、Na、Cl、S2-Dd点对应的溶液中大量存在：K、AlO2、ClO、Cl参考答案：D略11. 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。
6、如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略12. 下列污水处理办法只涉及物理变化的是（）参考答案：答案：A解析：化学与技术的知识。13. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）选项化学事实推论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B铝热反应需要高温引燃该反应的H0C聚光束仪照射淀粉溶液，看
7、到一条“光亮通路”淀粉分子直径107 mD向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe2+参考答案：D解析：ASO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，故A错误；B铝热反应为放热反应，H0，而反应时高温引发反应，故B错误；C淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径107m，故C错误；D滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D14. 化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO
8、3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C15. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2O(l) HQ3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2
9、+9Q3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：一种合成聚合物E的路线如下：回答下列问题：(1) A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是 ；(2) B的分子式为 ；D中所含的官能团名称为 (3) DE的反应类型是 反应；(4) C有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式 ；(5) 写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。 、 。参考答案：(1) CH3CH2CHO (2分) (2) C4H6O (2分)； 碳碳双键
10、、酯基、羟基 (3分) (3) 加聚 (2分) (4) HCOOCH=CHCH3 (2分) (5) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2分)CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr (2分，条件错扣1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化
11、学键类型为 。（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。（7） E(s)+O2(g) EO2(g) H1 E(g)+O2(g) EO2(g) H2，则Hl H2（填
12、“”或“”或“=”）。参考答案：略18. 第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）HHe1.31200.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.57880.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.
