《贵州省遵义市桐梓县容光乡中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市桐梓县容光乡中学高三化学上学期期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市桐梓县容光乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23+2H+=H2SiO3 C0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与002mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合： D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：参考答案：C略2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A化合反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应参考答案：B略3. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛
2、用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为： 对以上反应说法正确的是 ( )A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 参考答案：BD略4. 下列说法正确的是( )A、按照系统命名法， 的名称为3，3二甲基2乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（ ）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反
3、应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol参考答案：D5. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾-FeSO47H2OB芒硝-Na2SO410H2OC明矾- Al2(SO4)312H2OD胆矾- CuSO45H2O参考答案：C对常见物质俗称识记。6. 下列各组关系中正确的是( ) A同浓度稀溶液PH：苯酚碳酸乙酸 B稳定性：SiH4 PH3 H2O C熔点：冰 干冰 碘晶体 D沸点： H2O H2S H2Se参考答案：A7. 下列叙述一定正确的是A互为同位素BpH=1的溶液中，不能大量共存C元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，
4、都会因用量或条件不同而生成不同产物 参考答案：B8. 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：AD9. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H = 3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中磷元素为+3价
5、C热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；H =3677kJ/molD分子中存在极性键与非极性键参考答案：B略10. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根
6、据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析；C、标况下溴为液态；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1NA个，故B正确；C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol
7、过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族 B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价：参考答案：BC略12. 如图所示是298 K时与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) A.该反应的热化学方程式为: H=-92 B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在温度、体积一定的条件下,通入1
8、 mol 和3 mol 反应后放出的热量为Q kJ,若通入2 mol 和6 mol 反应后放出的热量为Q kJ,则184 参考答案：D 略13. 参考答案：答案：B14. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述正确的是 A两种溶液的pH不相同 B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D分别用水稀释相同倍数时，n（Cl）=n（CH3COO）参考答案：C略15. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO4 参考答案：答案：D解析：影响速率的
9、因素。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置
10、D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。参考答案：（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2）除去Cl2中的HCl 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）d （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I氧化为I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2006江苏卷）23.香豆素是广泛存在于植物中的
11、一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 提示：请回答下列问题：写出化合物C的结构简式_。化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种。在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是_。请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为参考答案： (1) (2)9种 (3)保护酚羟基，使之不被氧化 (4) （1）由提示可知，反应产物中含COOH的地方应为反应物中含有C
12、H=CH结构的地方，由乙二酸和D的结构简式反推知C的结构简式为（2）由于D的同分异构体的水解产物可发生银镜反应，其同分异构体则必为甲酸脂的结构，苯的二取代物有：；共9种（3）由A的分子式和C的结构简式可知B的分子结构中含有羟基，易被氧化剂氧化，则反应BC的目的应为保护羟基。（4）本题可采用逆推的方式来解决，即：然后顺着写出反应流程即可。18. （12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤： 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2； 将第步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2； 将第步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） H1= 285.8 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H2= 889.6 kJ/molH2O（l）=H2O（g） H3= +44.0 kJ/mol第步反应的热化学方程式为 。（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ，溶液中H+向 极移动（选择填写“正”或“负”）。高温（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最
