《贵州省贵阳市第二十中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市第二十中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市第二十中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl、SO42，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由
2、此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）A溶液中SO42的浓度是0.3 mol/L B溶液中一定含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D一定存在Cl 可能含CO32参考答案：A考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：（1）一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子，如CO32、Cl、SO42；（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；再根据溶液电中性推断是否存在铝离子解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明
3、溶液中可能存在CO32、Cl、SO42中的一种或几种；（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42，n（SO42）= mol=0.03mol，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（）=2n（SO42）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于
4、正电荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根据以上分析可知，溶液中SO42的浓度是=0.3 mol/L，故A正确；B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B错误；C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；D、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D错误；故选A点评：本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的检验方法，本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力2. 下列实验方案不合理的是（ ）A用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B用焰色反应鉴
5、别NaCl和KClC用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质 参考答案：答案：A3. 下列说法中，正确的是 A光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C酸性氧化物都不能和酸反应 D燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略4. 某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的
6、NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 （ ） A该溶液中一定含有NH4+ B该溶液中一定含有硝酸根离子 C该溶液中一定含有SO42- D根据上述实验不能确定是否存在Na+参考答案：C取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含NO3-，5. 如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结
7、合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A还原性 B氧化性 C酸性 D碱性参考答案：答案：A6. 物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是 A. B. C. D.参考答案：B7. 氧化还原反应的实质是A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失C、反应中有电子得失或共用电子对的偏移 D、反应后生成新物质参考答案：C略8. Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A. 质子数为82 B. 质量数为198C. 中子
8、数为140 D. 核外电子数为58参考答案：D【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。9. 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D参考答案：B略10. 2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急
9、配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）A容量瓶未干燥 B溶解搅拌时有液体溅出C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：C略11. X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期A族 B第三周期A族C第二周期A族 D第三周期A族参考答案：B略12. （不定项）下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（_）A冰中存在极
10、性键，分子间作用力和氢键 B因金属性KNa，故金属钾的熔点高于金属钠C各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同D氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。参考答案：ADA冰中存在极性键，分子间作用力和氢键，A正确；B因原子半径：KNa，故金属钾的熔点低于金属钠，B错误；C.金刚石中C原子形成4个CC键，1molC形成2mol共价键，石墨中C原子与其它碳形成3个CC键，1molC形成1.5mol共价键，因此各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目不相同，C错误；D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠，D正确，答案选AD。13. 下列各组中的两种物质相互作用时
11、，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是A、Na2O2与CO2 B、aOH与CO2 C、Na与O2 D、 Na2CO与HCl参考答案：A14. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl2 +H2O2H+Cl-+ClO-B. 少量的CO2 通入氨水中：CO2NH3?H2ONH4HCO3C. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O参考答案：DAHClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2 +H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B
12、少量的CO2 通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO22NH3?H2O2NH4CO32+H2O，故B错误；C向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2OHHSO42= BaSO4H2O，故C错误；D用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O，故D正确；答案D。点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只
13、有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。15. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素中，a为2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，
14、b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答【解答】解：短周期元素中，a为2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为PA31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B非金属性a（O）e（S）d（P），故氢化物稳定性：aed，故B错误；C工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；Da和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL
