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1、辽宁省阜新市自治县建设镇中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007上海卷）10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电
2、能力主要由离子浓度的大小决定。导电的晶体不一定是金属，如石墨。2. 下列叙述中不正确的是（） A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气参考答案：答案：B3. 下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。4. 下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：
3、B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C5. 下列关于物质的检验方法正确的是（ ） A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子 B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子 D将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子参考答案：D略6. 下列叙述和均正确并且有因
4、果关系的是（）选项陈述陈述AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+BSO2具有还原性SO2通入Ba（NO3）2溶液可见白色沉淀生成CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，可能生成Na2O2参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子；BSO2溶于水显酸性，而H+与NO3形成的硝酸有氧化性，能将SO2氧化为SO42，所以能生成BaSO4白色沉淀；C水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；D二者的反应
5、条件不同解答：解：AKSCN溶液可检验Fe3+；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子，可能含二价铁离子，故对，错，故A错误； B将SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故对，对，二者存在因果关系，故B正确；CNO2和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别NO2和溴蒸气，故对，对，二者无因果关系，故C错误；DNa与O2反应常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，与比例无关，故错，对，故D错误故选B点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键7.
6、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BCDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略8. 下图所示实验操作或装置不能达到实验目的的是 （ ） A B C D参考答案：B略9. 山东省正在大力发展蓝色经济，建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应B可以把海边的贝壳烧制成生石灰，
7、用于海水提镁C海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属 D赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的参考答案：C略10. 元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()。A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略11. 如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围
8、溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体参考答案：B12. 下列有关实验的叙述中，正确的是A容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热参考答案：D略13. X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2
9、FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O参考答案：C略14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na+、CO32、NO3 Bc（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c（H+）=11012 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42参考答案：B略15. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯
10、化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O参考答案：C试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选C。【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。实验是化学的基础，实验
11、基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。易错选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（
12、2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 参考答案：答案：（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2分 ) (全对才给分) （2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全对才给分) （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 3 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O ( 3分 )三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等
13、的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下几种有机物性质如下:名称性状相对分子质量溶解度冷水热水乙醇乙醚呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)5.0(红色)呋喃甲酸的实验室制备方法如下：三颈瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温812下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。回答以下问题：（1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是_。（2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12，其操作方法_。（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是_。A、直接用50mL乙醚萃取分液B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并
