《湖南省永州市第九中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市第九中学高三化学上学期期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市第九中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOH B、Na2CO3和NaOH C、NaHCO3和Na2CO3 D、Na2CO3参考答案：D2. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液两种实验操作在相同状态下产生CO2气体
2、的体积（）A相等B前者多C后者多D无法判断参考答案：B考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：将碳酸钠滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，根据方程式过量计算解答：解：n（Na2CO3）=1L0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L0.5mol/L=0.12mol由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可知0.1molNa2CO3反应消耗HCl为0.1mol2=0.2m
3、ol0.12mol，故盐酸不足，则生成二氧化碳为0.12mol=0.06mol；Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 0.1mol 0.1mol 0.1mol剩余HCl为0.12mol0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，可知0.02molHCl完全反应消耗NaHCO3为0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，则生成二氧化碳为0.02mol，故选：B点评：本题考查化学方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应过程，题目难度中等3. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入
4、一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A最终得到7.8g的沉淀B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-) C反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D最终得到的溶液中c(NaCl)2mol/L参考答案：A4. （08佛山调研）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D在NaBr溶液中充入过
5、量氯气； 参考答案：答案：BD5. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 AZ位于元素周期表中第3周期第IA族 B原子半径的大小顺序为：rRrMrZ C. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：C略6. A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸
6、反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D参考答案：D略7. 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO参考答案：略8. 物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A14 B15 C23 D25 参考答案：D略9. 下列现象或
7、事实可用同一原理加以解释和说明的是：（ ） A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略10. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单
8、质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【知识点】原子结构与元素周期率的关系 解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：ZW，则W为Cl。A钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误； C因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故C错误； B元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误； D元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理
9、中的消毒剂，正确。【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握11. 下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是 A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标
10、，对人体危害极大参考答案：A略12. 下列实验现象描述不正确的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热参考答案：D13. 2011年央视315特别节目“健美猪”真相的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 2 甲基丙烷 2 亚氯基
11、 甲基 4 氨基 3，5 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是 （ ） A该化合物的分子式C12H18Cl2N2OHCl B1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应 C该化合物难溶于水 D该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用参考答案：A略14. 高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列有关高铁电池叙述不正确的是A放电时正极附近溶液的碱性减弱B放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2C放电时每转移3mol
12、电子，正极有1mol K2FeO4被还原D充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 参考答案：A略15. 下列有关说法中，正确的是 A实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气 B氨气和酸反应都生成铵盐和水 C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸
13、的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B
14、Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2
