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1、安徽省黄山市大坦中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关有机物的说法中正确的是： A凡是含碳元素的化合物都属于有机物； B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物； C所有的有机物都很容易燃烧； D有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。参考答案：D略2. 下列关于污水处理的说法中不正确的是()A.含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,有利于藻类生长,应提倡使用含磷洗衣粉B.可将生活污水处理成“中水”用于灌溉C.治污之本在于治源,应大力提倡绿色化学D.活性污
2、泥法是一种生物化学方法,可处理污水参考答案：A解析：含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,使藻类猛长,造成水中缺氧,水生生物死亡,引起水污染。3. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、气体总的分子数目 D、气体的总物质的量参考答案：B4. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 molL1时，达平衡时HI浓度为0.16 molL1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 molL1，则平衡时H2
3、的浓度(molL1)是A0.16 B0.08 C0.04 D0.02参考答案：C略5. 在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 A1：8 B8：1 C355：108 D108：355参考答案：A略6. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 （ ） CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A B C D参考答案：A略7. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应： m A(g) nB(g) pC(g) + qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，下
4、列状态一定能说明反应已达到平衡的是 体系的压强不再发生变化 体系的密度不再发生变化 各组分的物质的量浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率vAvBvCvD = mnpqA只有 B C D参考答案：A8. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3）B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）c（NO3
5、）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A利用质子守恒分析；B铵根离子水解；C酸性混合溶液，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒分析；DpH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解解答：解：A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B.0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解则c（NH4+ ）c（Cl），故B错误；C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）c（OH），由电荷守恒可知c（Na+）c（CH3COO），故C错误；D向硝酸钠溶液中滴
6、加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3），故D错误；故选A点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大9. 下列叙述正确的是A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pHD、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60时的pH参考答案：BC略10. 下列说法正确的是（ ） （ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化
7、还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应参考答案：D略11. 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)和c(H)之比约为A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 参考答案：C12. 可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成nO2的同时生成2n NO2 单位时间内生成nO2的同时生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质
8、量不再改变的状态A B C D全部参考答案：A略13. 常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)参考答案：A14. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是A.温度计 B.酸式滴定管C.托盘天平游码刻度尺 D.量筒参考答案：D15. 检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生
9、粗线裂纹的原因是()A裂纹处尘埃多，起催化作用B裂纹里面含水分C裂纹处铁的表面积大，反应快D原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3参考答案：D有粗线裂纹出现，表明该处的反应比其他地方快，即该处应有不同于Fe的性质的物质存在，该物质只能是Fe2O3或Fe(OH)3等碱性物质，故应选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是 。（2）长直导管b的作用： 。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？ （填“可”或 “否”）。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式： 。参考
10、答案：（1） 苯 、液溴、铁粉 （2） 导气、冷凝回流 （3） 否 （4） Ag+Br-=AgBr 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_
11、。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 略18. （6分）在某有机物A，其结构简式如右图。请写出以下化学反应的方程式。A跟NaOH溶液反应： 。A跟NaHCO3溶液反应： 。A在一定条件下跟Na反应： 。参考答案：略略19. 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状
