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1、贵州省遵义市水口坪中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C略2. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D 略3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向AlCl3溶液
2、中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OCCu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO2+4H2OD向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OHAlO2-+2BaSO4+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根
3、离子【解答】解：A电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）2，故A错误；B向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；CCu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故C错误；DKAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O，故D正确
4、；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等4. 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO-2-（非电解质） B液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质） CHCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（
5、碱性氧化物）、CH3I（卤代烃） DNO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）参考答案：答案：B5. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤参考答案：AC6. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-Cl2 B.Fe3+Fe2+ C.CuOCu D.H2
6、SO4BaSO4参考答案：A略7. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC. 0.1 mol 9038Sr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA参考答案：AA、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1 mol9038Sr原子中含中子数为5.2NA，
7、选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。8. 相同体积的PH3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应，下列说法正确的是：A 弱酸产生较多的气体 B 强酸产生较多的气体C 两者产生等量的气体 D 无法比较两者产生气体的量参考答案：A9. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A54.5%B40%C36%D33.3%参考答案：A【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O
8、22CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O22H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算【解答】解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O22CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方
9、程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O22H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g7.5g=9g，氧气的质量分数为100%=54.5%故选：A【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键10. 下列实验中，所选装置或实
10、验设计合理的是（）A用图和所示装置进行粗盐提纯B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸D图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.分析：A粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；B乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C浓盐酸易挥发；D二氧化硫与Na2SO3溶液反应解答：解：A粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，为过滤装置，为蒸发装置，故A正确； B乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C浓盐酸易挥发，蒸馏无法浓缩，故C错误；D二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图所示装置中盛有饱
11、和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大11. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C略12. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
12、C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：B略13. 通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要对下面材料中划线部分的理解正确的是材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42L（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）（）A中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B中数据表明，生成的气体中只有NO2C中现象表明，硝酸一定有剩余D
13、中现象表明，溶液中一定含有Fe2+参考答案：D考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 .专题：元素及其化合物分析：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，以此来解答解答：解：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，A中数据表明，硝酸是浓硝酸，但由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A错误；B中数据不能表明气体的成
14、分，可能为NO2或NO2和NO的混合物，故B错误；C中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成铁离子具有氧化性，故C错误；D中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D点评：本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及离子的性质，题目难度不大14. 萘环上碳原子的编号如（I)式，根据系统命名法，（D)式可称为2 -硝基萘，则化合物（III）的名称应是( )A.2，6-二甲基萘 B.1，4-二甲基萘 C.4，7-二甲基萘 D.1，6-二甲基萘参考答案：D略15. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素简单离子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是()AB，A，C，D， E B A，E，B，C，DCE，B，A，D, C D B，A，E，D，C参考答案：答案;D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
