《湖南省常德市镇泰中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省常德市镇泰中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省常德市镇泰中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：C本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。2. 下列叙述合理的是 A苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物 B葡
2、萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 C水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能 D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应参考答案：B略3. 下列说法正确的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、都属于硅酸盐工业产品 B2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO42-C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 参考答案：D略4. 在体积为VmL、密度为dgcm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 （ ）A、 B、 C、
3、 D、参考答案：B略5. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A电解质溶液的浓度增大，pH减小B电解质溶液的浓度增大，pH增大C电解质溶液的浓度减小，pH减小D电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A【考点】电解原理【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，故选A6. 参考答案：C略7. 下列判断正确的
4、是 沸点：HIHBrHCl 熔点：SiO2NaClSiH4 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3A只有 B只有 C D都正确 参考答案：D略8. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动参考答案：A试题分析：A蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成
5、肽，可以生成3种二肽(氨基丙酸与氨基苯丙酸、氨基丙酸与氨基丙酸、氨基苯丙酸与氨基苯丙酸)，错误；D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不
6、仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。9. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/LB.A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和N
7、a2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为33.6 mL（标准状况）参考答案：AC10. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是A. 放电时，负极的电极反应式为Lie=Li+B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸
8、引D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O6e= Fe2O3+6Li+参考答案：BA. 该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Lie=Li+，A正确；B. 放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；C. 充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e+3Li2O= Fe2O3+6Li+，选项D正确；故本题合理选项是B。11. 铅
9、蓄电池的工作原理为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42- 向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略12. 下列叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B某温度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1mol?L-1c(B2)C
10、在0.1 molL1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)c(OH-)D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：答案：BC13. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是已知事实推论ANa2CO3溶液在空气中不易变质水玻璃在空气中不易变质B乙烯分子内所有原子在同一平面上丙烯分子内所有原子在同一平面上C乙烯在空气中燃烧有黑烟苯在空气中燃烧产生的烟更浓DNa在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O2参考答案：C14. 下列相关反应的
11、离子方程式书写正确的是( ) A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3Fe2+ + NO + 2H2OCBa(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32-DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O 参考答案：C解析：A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- +H+ CO2 + H2O，错误；B稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ +2 N
12、O + 4H2O，错误；CBa(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32-，正确；DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+ NH4+2SO42+2Ba2+4OHAl（OH）3+2BaSO4+H2O+ NH3H2O，错误。15. 下列微粒只具有氧化性的是 （ ）A、 Fe2+ B、Fe3+ C、CO D、Cu参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知醋酸是日常生活中常见的弱酸（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是 （2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的
13、精确值是 mol?L1（3）用0.100 0mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处 （填序号）上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器 参考答案：（1）用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；（2）105109；（3）；烧杯（或烧杯和胶头滴管
14、）【考点】中和滴定【分析】（1）用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；（2）常温下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1105 mol/L，H2O?H+OH溶液中c（OH）只来自于水的电离，根据c（OH）=求出水电离出的c（H+），求出醋酸电离出的c（H+）的精确值；（3）滴定管应润洗；由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管【解答】解：（1）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故答案为：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；（2）常温下pH为5的醋酸中c（H+）
