《贵州省贵阳市贵大附中2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳市贵大附中2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳市贵大附中2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C装置可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸D装置可用于检查该装置的气密性参考答案：C略2. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的已知在25，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是H=393.5kJ/mol和
2、H=283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（ ）A在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）2CO（g），H=+172.5 kJ/molB1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g），H=110.5kJ/molD已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热参考答案：A考点：反应热和焓变 分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用
3、盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是H=393.5kJ/mol和H=283kJ/mol，则热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H2=283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）（2）2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；H=+172.5kJ?mol11，故A正确；B、1mol石墨不完全燃烧生成
4、CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H2=283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ?mol1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ?mol1，故C错误；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；故选：A点评：主要考查盖
5、斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算3. 在80g密度为d g?cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为mol?L1）（）ABCD参考答案：A【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算n（Fe3+），溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算SO42的物质的量浓度【解答】解：n（Fe3+）=0.05mol，溶液中n
6、（SO42）=n（Fe3+）=0.05mol=0.075mol，溶液体积=L，则SO42的物质的量浓度为=mol/L，故选A4. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 参考答案：D略5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H1 = + 49.0 kJmol -1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H2 =192.9 kJmol -1 下列说法错误的是( )AH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 B反应中的能量变化如右图所示，则H2= E1 E2C根据推知，CH3O
7、H的燃烧热H192.9 kJmol -1 D在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低参考答案：AB略6. X、Y分别是两种药物，其结构如图。 下列说法正确的是A1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH BX、Y都有较强的水溶性CX、Y都能使KMnO4溶液褪色DX、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：CD略7. 某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是ACu2、Cl、NO3 BHCO3、K、SO42- CBa2、K、NO3 DAl3+、NO3、Na+参考答案：D略8. 三联苯 的一氯代物有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：C
8、【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】烃的一氯代物的同分异构体种类与烃中氢原子种类相同，有几种氢原子，就有几种一氯代物【解答】解：三联苯中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故选：C【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D
9、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-参考答案：A 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的
10、影响，选项C为易错选项。10. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 A111 B111 C711 D117参考答案：B略11. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A B C D参考答案：B略12. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L
11、一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等参考答案：B略13. 下列过程中H0的是 （ ）A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应 参考答案：略14. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是A YnZ的气态氢化物，前者更稳定 B Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略15. 常温下，下列各组离
12、子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： （1）如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）
13、如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。参考答案：（1）；（2）；（3）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_(2)D组物质包括_(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: _(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _参考答案：(1)_是否与水发生氧化还原反应（或化合反应）_(2)_Cl2_Na2O2_NO2_(3)_2Na+2H2O=2NaOH+H2_(4)_NH3H2ONH4+OH-_(5)_Cl2+S
