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1、福建省莆田市云峰初级中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C加热混有少量NaHCO3的Na2CO3固体除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3D向待检液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显血红色待检液中一定含有Fe2参考答案：C略2. 用括号中的试剂除去各组
2、物质中的少量杂质正确的是 A苯中的甲苯(溴水) B乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)C乙醇中的乙酸(NaOH溶液) D乙醇中的水(新制的CaO)参考答案：D3. 下列过程中需要通电才可以进行的是电离 电解 电镀 电化学腐蚀A、 B、 C、 D、全部参考答案：C略4. 根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于( ) A盐 B有机物 C碱 D氧化物参考答案：A略5. 光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A甲烷与溴蒸气 B甲烷和氧气 C氢气和氯气 D甲烷和氯气参考答案：B6. 关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（）A0.1mol?L1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4
3、+）c（H+）c（OH）B等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（ClO）+2c（SO32）+c（OH）C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）D标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：A、铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，据
4、此回答；B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸氢钠离子氧化为硫酸根离子；C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，溶液中存在物料守恒；D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度解答：解：A、（NH4）2SO4溶液中，铵根离子存在微弱的水解，盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度，c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故A错误；B、次氯酸根离子具有氧化性，能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子，溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液，存在电荷守恒
5、：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+2c（SO42）+c（OH），故B错误；C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后，碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态，溶液中存在物料守恒： c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故C正确；D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1mol?L1的NaOH溶液中，完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液，显示酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），故D错误故选C点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等，题目难度中
6、等，注意把握溶液中电荷守恒、物料守恒的应用7. 下列说法正确的是（ ）A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物C的名称是2，3-甲基丁烷D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略8. 下列有关说法正确的是 A苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B将金属钠放入乙醇中，反应较缓和C在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物参考答案：B9. （多选）下列元素中属于主族元素的是（）A铁B硫C氮D碘参考答案：BCD考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析
7、：主族元素的外围排布为nsx或ns2npx，稀有气体除外解答：解：A铁的外围电子排布为3d64s2，属于第V族元素，故A不选；B硫元素的外围电子排布为3s23p4，属于第VIA主族元素，故B选；C氮元素的外围电子排布为2s22p3，属于第VA主族元素，故C选；D碘元素的外围电子排布为5s25p5，属于第VA主族元素，故D选；故选BCD点评：本题考查常见元素在周期表中的位置，明确元素周期表结构是解本题关键，题目难度不大10. 下列关于垃圾处理的方法不正确的是 A处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B将垃圾分类并回收是处理的发展方向C填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D焚烧垃圾会产生大量污染空气的物
8、质，故不宜采用此法参考答案：C略11. 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）参考答案：A略12. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A金属铝与盐酸反应：Al2H=Al3H2B氯化铁溶液中加入浓氨水：Fe33OH=Fe(OH)3C碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCOH=H2OCO2D硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu22OH=Cu(OH)2参考答案：C略13. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A冬
9、天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应参考答案：D略14. 反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B增大，不变，减少 C均增大 D减少，不变，增大参考答案：D略15. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该
10、反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答【解答】解：根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁
11、盐，A铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；CZn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；DCu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。 a
12、天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 、 。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。（5） 用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。（6）实验员老师建议把上述装置中仪器间的连接部分橡皮管都改成标准玻璃接口，其原因是： 。参考答案：（1） 乙醇 ； b （2）NaBrH2SO4HBrNaHSO4、HBrCH3CH2OHCH3CH2BrH2O （3）冷却、液封溴乙烷; 3 （4） HBr ； CH3CH2OH （5） d ； 乙烯 （6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）乙酸苯甲酯可提高花或水果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。
