《福建省莆田市下屿中学2022-2023学年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市下屿中学2022-2023学年高二化学测试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田市下屿中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 A、 B、 C、 D、参考答案：B2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D常温下，用水稀释烧碱溶液pH会降低参考答案：B略3. 金银花中能提取出有很高的药用价值的
2、绿原酸（如下图），下列说法错误的是A1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2 B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应参考答案：C略4. 当萘与H2以1：1物质的量之比加成时，产物可有多种，下面列举的加成产物：生成这些产物时，萘跟H2的加成方式与1，3丁二烯发生1，4加成相似的产物有：A B C D参考答案：略5. 下列叙述正确的是（ ）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C
3、. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略6. 对某未知有机物进行研究：称取该样品0.352 g，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列说法错误的是A未知物中碳的质量分数是 41% B未知物中含有C、H、O元素C未知物的实验式为C3H4O3 D已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6 参考答案：D7. 下列有机物互为同分异构体的是 CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH2CH
4、3 A和 B和 C和 D和参考答案：A略8. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）加成反应；水解反应；酯化反应；氧化反应；中和反应；消去反应；还原反应A B C D 参考答案：A略9. 下列物质属于钠盐的是A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.CH3COONa 参考答案：D略10. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A. B.C. D.参考答案：C11. 已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 ( )A2甲基1，3丁二烯和2丁炔B1，3戊二烯和2
5、丁炔C2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔D2，3二甲基1，3丁二烯和丙烯参考答案：A略12. 在研究有机物结构的诸多方法中，红外吸收光谱、核磁共振氢谱、质谱是较常用的方法，有机物分子中不同环境中的氢原子，在发生核磁共振时出现的信号峰的化学位移不一样，信号峰的高低与相同环境下的氢原子个数成正比。根据以上原理，你认为：对-二异丙基苯(CH3)2CH(C6H4) CH (CH3)2的核磁共振氢谱应有几组不同的信号峰 A2组 B3组 C4组 D5组参考答案：B略13. 由沸点数据：甲烷-161.7 、乙烷-88.6 、丁烷-0.5 、戊烷36.1 ，可判断丙烷的沸点可能是()A高于-0.5 B约是-5 C
6、约是-40 D低于-88.6 参考答案：C略14. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略15. 化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B溴乙烷的电子式为：C乙炔分子的球棍模型：DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+
7、 Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含
8、阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成时 热量，H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0。参考答案：放出，18. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为（2）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1
9、molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为参考答案：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92kJ?mol1考点：热化学方程式 分析：（1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热解答：解：（1）燃烧热是指：在25、101KP
10、a时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：4629.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ?mol1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ?mol1；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92kJ?mol1点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法19. 下列物质中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_(填序号)。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水参考答案：略
