《安徽省六安市正阳中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安市正阳中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省六安市正阳中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B略2. 下列对于加成反应的说法中正确的是()A加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化C任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应D溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试
2、剂参考答案：B略3. 化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10OC4H8 C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（）ACH3CH2CHBrCH2BrBCH3CH（CH2Br）2CCH3CHBrCHBrCH3D（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：由转化关系可知，C4H10O在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成C4H8，C4H10O为醇，C4H8为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成A，A中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断解答：解：由转化关系可知，C4H10O在浓硫酸、加热的
3、条件下发生消去反应生成C4H8，C4H10O为醇，C4H8为烯烃，A若C4H8为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；C若C4H8为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D若C4H8为（CH3）2C=CH2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正确故选B点评：本题考查有机物推断、有机物性质、同分异构体等，难度不大，理解加成反应是关键4. 下列物质中，导电性能最差的是A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒
4、 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾参考答案：D5. 下列说法不正确的是 A. 戊烷的三种同分异构体中新戊烷的最低B. 三种二甲苯中邻二甲苯的沸点最高C. 异丁烷的沸点高于正戊烷D. 熔点：金刚石 氯化钠 干冰参考答案：C略6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A10g甲烷所含有的电子数目为10NA B1molC2H6分子中共价键总数为7NA C标准状况下，a L甲烷和丙烷混合气体中的分子数约为NA D标准状况下，22.4L乙醇中含有氧原子数目为NA参考答案：BC略7. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 C锌片与稀硫酸的反应 D钠
5、与冷水的反应参考答案：B略8. （1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 （2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3 ，溶液呈性；Na2SO4 ，溶液呈性；CuCl2 ，溶液呈性参考答案：（1）Al2O3； （2）CO32+H2O?HCO3+OH，碱； 不发生水解，中性； Cu2+2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸考点：盐类水解的应用.专题：盐类的水解专题分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物（2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶
6、液的酸碱性解答：解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32+H2O?HCO3+OH；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2+2H2O?Cu（OH）2+
7、2H+；故答案为：CO32+H2O?HCO3+OH，碱； 不发生水解，中性； Cu2+2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）9. 下列叙述对乙烯分子中的化学键分析正确的是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未能参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A略10. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.
8、0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ） A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 参考答案：A略11. 近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当的是A铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是安全燃料 B铝的来源丰富，且可再生 C铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量参考答案：D12. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施某垃圾箱上贴有如图所示的
9、标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A危险垃圾B可回收垃圾C有害垃圾D其他垃圾参考答案：B【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染【解答】解：A危险垃圾的标志是，故A错误；B可回收垃圾的标志为
10、，故B正确；C有害垃圾的标志为，故C错误；D生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；故选B13. 下列做法正确的是：（ ）（A）为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠（B）食品添加剂都是有害的，必须禁止使用（C）食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂（D）为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C略14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ） A受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 BNaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱 CNaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性 DNaHCO3属于盐，Na2CO3属于碱参
11、考答案：AB15. 某烯烃相对分子质量是82，其中碳、氢原子个数比为35，则该烯烃分子中双键的数目是( )A.5 B.4 C.3 D.2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分剧烈，产生气体可以在空气
12、中燃烧镁带与2mol?L1的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2mol?L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品： （3）实验内容：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式（4）实验结论：（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因参考答案：（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式A2Na+2H2O2Na
13、OH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反
