《湖南省湘潭市韶山永义中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市韶山永义中学高三化学模拟试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市韶山永义中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）AY、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B离子半径由大到小的顺序为：WZYCX、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D【考
2、点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低
3、负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，AY为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；B电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：ZYW，故B错误；C非金属性OS，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；DX与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大2. 近几年一种新型的甜味剂木糖
4、醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是： A木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B木糖醇极易溶于水C木糖醇是一种五元醇 D木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略3. 常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11013mol/L，又知该溶液中还有NO3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（ ） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+参考答案：D略4.
5、300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（）A150mLB200mLC450mLD无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算解答：解：硝酸的物质的量为：0.3L2mol/L=0.6mol，生成NO的物质的量为：=0.15mol，所以反应后溶液中NO3离子的物质的量为0.6mol0.15mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入 3mo
6、l/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3）=0.45mol，则所加 NaOH 溶液的体积是V=0.15L，即150ml故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从N元素守恒的角度计算5. 黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫磺的质量为（ ） A22g B16g C11g D8g参考答案：D略6. 甲、乙、丙
7、、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略7. 下列说法不正确的是（ ）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C牙膏中含
8、有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略8. 下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。则该组离子可能是： ( )ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BCu2+、K+、Cl-、SO32- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl- 参考答案：C略9. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，
9、并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl参考答案：B略10. .元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素
10、的离子半径从左到右逐渐减少参考答案：A略11. 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸的化学式 HCN 电离平衡 常数(25 ) 1. 4. K. K. 则下列有关说法正确的是( ) A.各溶液pH关系为: B.a 溶液与b 溶液等体积混合,所得溶液中cc则a一定小于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.和混合溶液中,一定有cc=ccc 参考答案：D 12. （2001广东、河南卷）13.反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此
11、可判断：（） A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C.ab D.ab参考答案： BD略13. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11 C12 D14参考答案：D略14. 下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 溴水 石蕊溶液； FeCl3溶液A B C D参考答案：D略15. 由5
12、mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时
13、，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜： （1）操作II、操作III的主要目的是 、富集铜元素（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80、200、300，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容限选试剂：2molL1 HCl、1molL1 H2SO4、O.1molL1 NaOH、0.1molL1 BaCl2、蒸馏水仪器和用品自选实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，
