《河南省开封市中栗岗中学高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省开封市中栗岗中学高二化学知识点试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省开封市中栗岗中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成nmolA2同时生成n mol ABB容器内总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 D单位时间生成n molA2同时生成n molB2参考答案：C2. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性参考答案：D考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：根据金属铜活泼性
2、在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫解答：解：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，故选D点评：本题主要考查了浓硫酸的特性，难度不大，根据课本知识即可完成3. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH ，H0。要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 () A加少量CH3COONH4固体B降低温度C加少量NaOH固体D升高温度参考答案：D略4. 进行一氯取代反应后，只能生成
3、三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ） A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略5. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同Ks5uB用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准
4、确C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失参考答案：C略6. 某化学反应其H122 kJ/mol，?S231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略7. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加饱
5、和碳酸钠溶液，振荡，分液，弃水层参考答案：略略8. 某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系 AV1=102V2 BV2=102V1 CV1=2V2 DV2=2V1参考答案：B略9. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )参考答案：B略10. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是 A聚乙烯 B尼龙 C棉花 D涤纶参考答案：C略11. 按官能团分类，下列说法正确的是 （ ）A属于芳香化合物 B属于羧酸C属于醛类 D属于酚类参考答案：B略
6、12. 下列各项中表达正确的是参考答案：B13. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率 B. 的溶解度SC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数参考答案：C略14. 反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略15. 下列叙述正确的是A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 有机物 的消去产物有两种C. 有机物A(C3H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2
7、=CHCOOCH3D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O 3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)周期表中s区，p区，d区和ds区元素的价电子构型分别为 ， ， 和 ， 。参考答案：ns12；ns2n
8、p16； (n1)d19ns12；(n1)d10ns12略18. 如图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色试回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，简述常温下不易反应的原因 （2）写出F和G相互转化的化学方程式FG GF （3）简述L转化为I的现象 ，该反应的化学方程式为 参考答案：（1）加热；Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解：A、B是中学化学里常用的物质，A是化合物，
9、B是单质，E溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明E含有Fe3+离子，E中加入NaOH溶液得到K与I，H溶液中加入NaOH溶液得到K与L，且L与D、J转化得到I，K为钠盐，I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液，推断B为Fe，A为浓硫酸或浓硝酸，两反应均生成D，则D为H2O，故J为O2，由于G与J（氧气）反应得到F，且F与D（水）反应得到A与G，可推知，A为HNO3，F为NO2，G为NO，E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，K为KNO3，（1）常温下，Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜，Fe与浓硝酸需要再加热条件下发生反应，故答案为：加热；Fe被浓HNO3钝化生
10、成致密的氧化膜；（2）FG的反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；GF的反应方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；（3）L转化为I的现象为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）319. （4分）只含C、H、O三种元素的有机化合物R的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24。请回答： （1）该化合物的分子式是 ， （2）该化合物分子中最多含 个碳氧双键。参考答案：（每空2分，共4分）（1）C5H10O4 （2）1略
