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1、江西省吉安市高溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用C0合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是( )A温度：B正反应速率：C平衡常数：D平均摩尔质量：参考答案：C2. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜 B用酸处理时未能将氧化铝溶解C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝薄膜包住了熔化的铝参考答案：
2、B3. 下列操作中顺序不正确的是排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部碱液流到桌上，先用稀醋酸中和，后用水洗浓硫酸洒在皮肤上，先用水迅速冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液参考答案：D4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. NH3通人FeS04溶液中 BC02通入CaCl2溶液中 CA1C13溶液中滴入NaHC03溶液DS02通入Ba(N03)2溶液中参考答案：B略5. 阿伏加德罗常数的值近似为6.021023，下列说法正确的是A标准状况下，6.021023个H2O所占的体积为22.4 LB常温常压下，22.4 L Cl2通入水中发生反应转移
3、的电子数为6.021023C1mol/L K2SO4溶液中含钾离子数为26.021023D1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有离子的总数为36.021023参考答案：D略6. 下列说法正确的是A油脂都能发生皂化反应B用裂化汽油来萃取溴水中的溴C糖属于高分子化合物D油脂属于高分子化合物参考答案：A试题分析：油脂在碱性条件下水解的反应叫皂化反应，所有的油脂都能发生皂化反应，A正确；B.裂化汽油能与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油来萃取溴水中的溴，B错误；C.多糖属高分子化合物，如淀粉，但单糖或二糖不是高分子化合物，C错误；D.油脂不属于高分子化合物，D错误。故答案A。7. (CH3CH2
4、)2CHCH3的正确命名是( )A 2乙基丁烷 B 2甲基戊烷 C 3甲基戊烷 D 3乙基丁烷 参考答案：C略8. 常温下pH1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 AA酸比B酸的电离程度小 BB酸比A酸容易电离 CA是强碱，B是弱碱 DpH1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：D略9. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O的结构式：HOH BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：参考答案：A略10. 下列有关实验及操作的叙述中，错误的是 （ ）A用水将苯、乙酸、四氯化碳区
5、分开来 B在实验室中通常将钠保存在四氯化碳里C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 D如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：B略11. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L参考答案：D略12. 已知下列热化学方程式：Hg（l）1/2O2（g）HgO（s） H 90.7 kJmol1 Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H 35
6、1.1kJmol1。由此可知反应Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的焓变为A260.4 kJmol1 B441.8 kJmol1 C260.4 kJmol1 D441.8 kJmol1参考答案：A略13. 为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A适量NH4Cl固体 B适量NaCl C适量盐酸 D适量NaOH参考答案：C略14. 下列反应属于化合反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O BCaOH2O=Ca(OH)2C2H2O22H2OO2 DCaCO3CaOCO2参考答案：B略15. 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.在催化
7、反应室中使用铁粉作催化剂B.在催化反应室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应在400500 进行主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案：A解析：硫酸工业生产过程中,催化反应室所使用的催化剂为V2O5。把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率。实际工业生产中采用的温度、压强等要综合化学反应的速率、限度、生产设备等方面来考虑。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子NaMg2Ca2Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.
8、5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.84106；KspMg(OH)25.611012。（1）沉淀物X的化学式为 ，生成X的离子方程式 。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有 其物质的量浓度为mol/L。（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为 g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）参考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2
9、+OH-= CaCO3H2O(2) Ca2+; 0.01mol(3)4.04; 4.88三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。回答下列问题：（1）该反应450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_Av正(O2) = 2v逆(SO3)B容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol S
10、O2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2) = _mol/(Lmin)，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，_mol n(SO3) _mol参考答案：（1）大于 （2）BD （3）0.036 向正反应方向 0.36 0.4018. 已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀（1）试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式。（2）写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。_。_。_。_。_。参考答案：（1）A：AlB：AlCl3C:
11、NaAlO2D:Al2(SO4)3E:Al(OH)3（2）2Al3Cl22AlCl3 2Al2OH2H2O 2AlO23H2 2Al6H2Al33H2 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO319. （10分）有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式： （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号）（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 （填序号）（4）滥用药物会导致不良
12、后果，如过量服用 （填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3参考答案：（1）；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 或 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（2）；（3）；（4）考点：药物的主要成分和疗效专题：化学应用分析：（1）根据药物的成分及与酸的反应来分析；（2）根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；（3）青霉素属于消炎常用药物，使用前需要做皮肤敏感性测试；（4）阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒解答：解：（1）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物，故答案为；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 或 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（2）因
