《广东省揭阳市鸿聚中学高三化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭阳市鸿聚中学高三化学上学期摸底试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省揭阳市鸿聚中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于蛋白质的叙述，正确的是 ()A蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略2. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织(FAO)和世界卫生组织(WHO)推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：C17H35COOC2H5C2H5OH有关说法不正确的是()。A蔗糖酯也是高级脂肪酸的
2、甘油酯B合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C蔗糖分子中含有8个羟基D该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物参考答案：AD略3. 下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：BA项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸铵利用二氧化碳去反应，而不是产生二氧化碳
3、，D错。4. 设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是：（ ）（1）1molNa2O2中含有的离子数为4NA （2）6.0克SiO2晶体中含有0.2 NA 个Si一O键（3）常温常压下，3.2克O3所含原子数为0.2NA（4）标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（5）7.8克Na2O2与CO2完全反应转移电子0.2NA（6）2克NO2和44克N2O4的混合气体所含原子数为3NA A2个 B3个 C4个 D5个参考答案：A略5. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C.
4、二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料参考答案：A略6. 下列物质既能与KMnO4酸性溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（ ）苯 苯酚 甲苯 乙醇 己烯 己烷 亚硫酸A. B.C. D.全部参考答案：C7. 下列医学、日常生活中的常见溶液：福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为( )A B C D参考答案：答案：D8. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与
5、所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1参考答案：【知识点】元素守恒的应用 铝铁及化合物的性质C2 C3 【答案解析】B 解析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为：0.2mol0.1L=2molL-1。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素守恒的计算，理解沉淀量最大
6、时，溶液中溶质为硫酸钠，从硫酸钠出发即可发现所加NaOH溶液与原H2SO4溶液间的关系。9. 用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是 （ ） AKCl BCuSO4 CAgNO3 DH2SO4参考答案：A略10. 在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A可能会有Fe3+ B一定会有NO3-C一定含有I-，不能确定是否含Cl- D一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略11. 卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这
7、种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41，沸点为116。下列对IBr的叙述中，错误的是A、溴化碘是一种氧化剂 B、固体溴化碘是一种原子晶体C、它可与NaOH溶液反应 D、它可与水反应：IBr + H2O = HBr +HIO参考答案：B略12. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C密度相同、体积不同的CO和C2H4 D压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略13. 下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，
8、铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略14. 下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+C12+2OHC碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：B略15. 下列说法不正确的是( )将CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和F
9、e(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-A. B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究（1）提出假设 该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气
10、体产物是 （2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比 （3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式： （4）实验步骤按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出
11、石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 （5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： （6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 参考答案：（1）CO2、CO的混合物；（3）NH4+NO2N2+2H2O；（4）步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2；（6）氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；在尾
12、气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量分析：（1）根据过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有CO、CO2、CO2、CO的混合物得出假设；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；（4）根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；（6）根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别进行分析；一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理解答：解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：CO、CO2、CO2
13、、CO的混合物，则假设为：CO2、CO的混合物，故答案为：CO2、CO的混合物；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为：NH4+NO2 N2+2H2O，故答案为：NH4+NO2N2+2H2O；（4）如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，故答案为：步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）3.20g氧化铁的物质的量为=0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，m（CO2）=0.02mol44g/mol=0.88g，反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，则生成其气体为CO2、CO的混合物，混合气体中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4：1，所以方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO+CO2，
