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1、陕西省咸阳市石梅中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD参考答案：考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相
2、同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pV=nRT来分析；根据pM=RT来分析解答：解：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错
3、误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=RT即可解答2. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ( )CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B C D参考答案：答案：D3. 下列各组离子在指定条件下，一
4、定能大量共存的是 A使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32、NO3 B在酸性高锰酸钾溶液中： C的溶液中： D水电离出的的溶液中：参考答案：C略4. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C5. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（ ） A.品红溶液 B.石蕊溶液C.氯水D.KI淀粉溶液参考答案：B略6. 下列说法
5、正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A B C D参考答案：A略7. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是A. A的气态氢化物的水溶液显酸性B. 原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)C. D的非金属性强于A，所以D的含氧
6、酸的酸性强于AD. 含有A，B两元素的盐溶液不可能显中性参考答案：B【分析】B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质氧气和臭氧，C为O；D为第三周期元素，原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，所以最外层电子数为80.875=7，D为Cl；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar,属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数有4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为6+7+18=31条件，据以上分析解答。【详解】结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D
7、为Cl、E为Ar，A. A为C，其气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；B. 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)，B正确；C.只有该元素最高价氧化物的的水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；D. 含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误；综上所述，本题选B。8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是 （ ）A乙烯的结构简式为CH2CH2 B葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6CCa2+的结构示意图为 DNH4Cl的电子式为参考答案：C略9. 下列关于有机物的说法正确的是( ) A乙醇和甘油互为同系物
8、B分子式为C7H80且分子中有苯环的有机物共有4种C苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略10. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：B略11. 已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ） A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性
9、：BA，非金属性：DC参考答案：B略12. 如图为某化学反应的速率（v与时间（t）的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合图中反应的是（ ） 参考答案：A略13. A、B、C为短周期中原子序数依次增大的三种主族元素，已知C的核内质子数为A、B之和，B的K、L两层电子数之差等于A核外电子数的两倍。下列说法中正确的是 （） AA、B、C所组成的单质晶体类型不可能相同 B由A、B、C三种元素所组成的化合物相对分子质量最小为31 CA与B、A与C所组成的晶体熔化时克服的作用力完全相同 DA与B、A与C所形成的最简单分子前者是非极性分子，后者为极性分子参考答案：答案：C14. 短周
10、期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：D略15. 把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()。A溶液中出现白色浑浊物B有金属钙被还原出来C反应过程中钠浮在液面熔成小球D钠熔成小球在液面上迅速游动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）钠、硒、铁的化合物均有非常重要的用途。过氧化钠、氯化铁、二氧化硒（SeO2）都是常用到的强氧化剂。其中二氧化硒被还原后生成的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。回答下列问题
11、：（1）将过氧化钠固体放出氯化亚铁溶液中，如果没有气体生成，有红褐色沉淀，所得溶液为棕黄色。写出该反应的离子方程式：_。（2）纯净的硝酸亚铁固体受热分解：Fe(NO3)2Fe2O3+NO2+O2。则生成的气体中，n(NO2)：n(O2)_（不考虑N2O4的生成）。（3）假如硒和浓硝酸反应，产物全是氧化物。还原产物是等物质的量的NO和NO2。写出该反应的化学方程式：_。（4）已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO2 4+4H+则SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。（5）测定回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的
12、方法：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O32NaI+Na2S2O6 配平方程式，并用单线桥标明电子转移方向与数目（6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL则所测定的样品中SeO2的百分含量为_。参考答案：16分（1）3Na2O2+6Fe2+6H2O6Na+2Fe3+4Fe(OH)3（2分）（2）8 : 1（2分）（3）Se+2HNO3(浓)SeO2+NO+NO2+H2O（2分，其它合理答案也给分）（4）浓H2SO4SeO2SO2（2分）（5）（4分。其中配平2分，电子转移方向1分
13、，数目1分）（6）93.3%（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5 有机化学基础】(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知： 请回答下列问题：（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应的反应类型是： 。（2）下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；A水溶性比苯酚好 B能发生消去反应也能发生聚合反应C1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D既有酸性又有碱性 E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有_种。A遇FeCl3溶液有显色反应； B分子中甲基与苯环直接相连； C苯环上共有三个取代基（4）已知：苯环上连有烷基时再
