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1、四川省达州市竹峪中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO4H2SeO4参考答案：AA、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中
2、间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4 H2SeO4，D正确；答案选A。2. 下列实验操作正确的是：编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C3. 用18O标记的CH
3、3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:( )A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C略4. 下列说法中正确的是()A1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L参考答案：C5. 下列说法正确的是 AFe
4、Cl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D6. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是 参考答案：B略7. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是
5、烃的含氧化合物 A B C D参考答案：C解析乙醇沸点低，易挥发，易被检测；K2Cr2O7中的6价Cr被乙醇蒸气还原成Cr3。8. 在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A. v（SO2）=4 mol/（Lmin）B. v（O2）=2 mol/（Lmin）C. v（SO2）=0.1 mol/（Lmin）D. v（SO2）=0.1 mol/（Ls）参考答案：D【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较。A、（SO2）=4 mol/（Lmin）；B、（O2）=3 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=2（O2）=23 mol/（L
6、min）=6 mol/（Lmin）；C、（SO2）=0.1 mol/（Ls）=6mol/（Lmin）；D、（SO3）=0.2mol/（Ls）=12mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以（SO2）=（SO3）=12 mol/（Lmin）；故反应速率由快到慢的顺序为：DB=CA，故选D。9. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为A0 B+2 C+3 D+6 参考答案：D略10. 下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D参考答案：C略
7、11. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为 （ ）ASO3、O2 BSO2、 O2 CSO2、SO3 DO2 、SO2、SO3 参考答案：D略12. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42- BaSO4C.氯气与水反应：H2OCl22H+Cl+ClOD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH ClClOH2O参考答案：D略13. 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相
8、同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ） A、29:8:1 B、21:1:14 C、13:8:29 D、26:6:17参考答案：C略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NAB. 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NAC. 1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NAD. 1 molMg中含有的电子数目约为2NA参考答案：A分析：A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B根据气体摩尔体积的计算公式计算判断；C. CH3CH2OH溶液中含有的氧原子的物质有乙醇分子和水
9、分子；D.镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子。详解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故A正确；B标准状况下，4.48 L甲醛(HCHO)的物质的量为=0.2mol，含有的分子数目约为0.2NA，故B错误；C. 1L1molL-1CH3CH2OH溶液中含有乙醇1mol，溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数目大于NA，故C错误；D. 镁是12号元素，1个镁原子含有12个电子，1 molMg中含有的电子数目约为12NA，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强是否为标准状况
10、，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。本题中甲醛在标准状况下为气体(沸点-19.5)。15. 青花瓷冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是A. 可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2 B. 易溶解于强酸和强碱C. 性质稳定.不易脱色 D. x=6参考答案：BA硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?Cu
11、O?2SiO2，选项A正确； BBaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；CBaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）2+（-2）x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的
12、沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。参考答案
13、：(1) NaOH溶液(2) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3) 解析：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应，而镁不反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，Arm/n。18. （6分）(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。参考答案：（6分） (1)0.3NA或1.8061023 (2)0.6 mol (3)106 gmol1 每空2分略19. 在化学科学领域，化学家们可以在显微镜层面上操作 和 ，组装 、 和 等。参考答案：分子，原子，分子材料，分子器件，分子机器。
