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1、四川省自贡市市第二十三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NAB. 将100 mL 0.1 mol?L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAD. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子参考答案：A【详解】A.6.4g由S2、S8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为 =0.2mol，
2、含硫原子数为0.2NA，故A正确；B氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；C、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故D错误；故选A。2. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目 的分离方法 原 理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的
3、溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大参考答案：D【分析】A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂；B.汽油和四氯化碳互溶；C.二者的溶解度受温度影响不同；D.二者互溶,但沸点不同。【详解】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误；B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离,故B错误；C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离，故C错误；D.二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确；综上所述，本题选D。3. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）A浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥
4、剂C浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略4. 下列反应中，属于取代反应的是A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：DA乙烯在空气中燃烧发生氧化反应，故A错误；B乙烷在空气中燃烧发生氧化反应，故B错误；C乙烯使氯水褪色发生加成反应，故C错误；D乙烷与氯气在光照下颜色变浅，发生取代反应，故D正确；答案为D。5. 在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气
5、体中CH4的体积为（ ）A2 B CD无法求解参考答案：B略6. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B略7. 现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是 。（2）Z单质通入Y 的最高价氧化
6、物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为 。（3）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。 实验操作实验现象结论及解释取少量NaBr 溶液于试管中，滴加 ，振荡；再加入少量CCl4，振荡，静置。溶液由无色变为橙黄色。溶液分层， 。氧化性： Z 单质 Br2离子方程式 参考答案：略8. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NB常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC0.1mol OH含有NA个电子D2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA参考答案：B考点：阿
7、伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据氧原子守恒分析计算；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C、氢氧根离子含有10个电子；D、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子2个；解答：解：A、依据氧原子守恒分析计算，32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数=NA=2NA，故A正确；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2含物质的量不是1mol，故B错误；C、氢氧根离子含有10个电子，0.1mol OH含有电子数=0.1mol10NA个=NA个，故C正确；D、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合镁原子最外层电子2个，与足量的
8、盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单9. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是 A 锑元素的质量与12C原子质量112的比值B 一个锑原子的质量与12C原子质量112的比值C 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占一定百分比计算出的平均值D按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值参考答案：C略10. 同温同压下，决
9、定气体体积的主要因素是（ ）A气体种类 B 气体分子数C 气体分子本身大小 D 分子间距参考答案：B略11. 现向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应生成NH3，有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，体系的压强不再变化参考答案：CD12. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 A酸碱中和反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 参考答案：D略13. 下列说法不正确的是A. SiO2是一种空间立体网状
10、结构的晶体，熔点高、硬度大B. 石英坩埚不能用来熔融纯碱固体C. 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸参考答案：CA. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大，A正确；B. 高温下二氧化硅与纯碱反应，因此石英坩埚不能用来熔融纯碱固体，B正确；C. SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C错误；D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，D正确，答案选C。点睛：酸性氧化物的判断依据不能根据能否溶于水，所谓酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，另外要明确酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，部分金属氧化物也
11、可能是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。14. 已知空气-锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-4OH-， 据此判断，锌片是 （ ）A. 正极，被还原 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 负极，被氧化参考答案：D试题分析：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化；故选D。15. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾
12、离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42）能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动（1）你提出的假设是 （2）通过实验可以证明 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中加入 （4）探究结果为 （5）反应的离子方程式为 参考答案：（1）H+能够使CuO溶解；（2）水不溶解CuO；（
13、3）Na2SO4（或K2SO4等）；（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解； （5）CuO+2H+=Cu2+H2O解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，故答案为：H+能够使CuO溶解；（2）实验的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，故答案为：水不溶解CuO；（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42的干扰，所以在中应该加入含SO42的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解，故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解； （5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电
