《2022年河北省沧州市宋门中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省沧州市宋门中学高一化学期末试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省沧州市宋门中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是：A. 甲与乙的单质一定都不能与水反应 B. 甲与乙处于同一主族 C. 甲与乙的原子序数之和一定为18 D. 甲与乙处于同一周期 参考答案：C2. 下列说法正确的是 A分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质B不带支链的烃，其分子都是直线型的C甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃D常温时烷烃的同系物，只有四种
2、呈气态参考答案：C略1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A672mL B448mL C336mL D224Ml参考答案：C4. 拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知HH键键能为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1。根据热化学方程式3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，则NN键的键能约为A431 kJmol1 B 946 kJmol1 C649 kJmol
3、1 D896 kJmol1参考答案：B5. 下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（ ） A在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多 B原子半径：AB CA能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2 D金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子参考答案：C略6. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，则生成该胆固醇酯的羧酸是： AC6H13COOH BC6H5COOH CC7H15COOH DC6H5CH2COOH参考答案：略7. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用
4、过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A0.5Q B Q C 2Q D5Q参考答案：略8. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )选项实验现象原因分析A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中B铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2参考答案：CA、HNO3不稳定受热分解成N
5、O2，NO2溶于硝酸呈黄色，原因分析正确，不符合题意，故A错误；B、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，原因分析正确，不符合题意，故B错误；C、利用SO2的还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是利用SO2的漂白性，原因分析错误，符合题意，故C正确；D、利用浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，然后利用浓硫酸的强氧化性，与炭发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，体积膨胀，解释原因正确，不符合题意，故D错误。9. 下列操作不能达到目的的是 选项目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中B除去汽油中的水将混合物静罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙将混合物
6、过滤D制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色参考答案：AA、16 g CuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A错误；B、汽油与水不互溶，除去汽油中的水，可将混合物静罝，再分液，选项B正确；C、泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，选项C正确；D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色，即停止加热，选项D正确。答案选A。10. 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是 A . AgNO3 AgC
7、l B. CuSO4Cu C. H2H2O D. CaOCa(OH)2参考答案：B略11. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略12. 下列试剂保存方法错误的是A. 钠应保存在石蜡油或煤油中B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中C. 保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：BA. 钠在空气中能和氧气，水蒸气反应，故钠应隔绝空气和水保存，应保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B. 氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应，所以不能保存在玻璃瓶中，故B错；C. 保
8、存FeSO4溶液中的Fe2+还原性很强易被氧化，铁粉是还原剂，且还原性比Fe2+强，所以保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉是防止Fe2+氧化，故C正确；D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中, Na2CO3水解显碱性，会和玻璃中的SiO2反应生成应硅胶，把塞和瓶口粘在一起，故选择橡皮塞，故D正确。综上所述本题答案：B。13. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A. 原子序数是24B. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D. 原子半径比硫原子的原子半径大
9、参考答案：A【详解】A硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第A族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+1834，A错误；B硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，非金属性：ClSSe，则氢化物还原性：HClH2Se，B正确；C第A族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；D同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确；答案选A。14. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB. 在通电条件下，电解熔融Al2O
10、3制备单质AlC. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，A不正确；C不正确，应该是电解熔融的氯化钠；铜的冶炼需要还原剂还原，D不正确，所以正确的答案选B。15. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42-、CO32-、NO3-、Cl、I现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性
11、溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是_(2)不能确定是否存在的离子是_（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）_（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2
12、HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_参考答案：(1)I、Ba2、NH4 (2)K、Cl (1)2H2SO3 +O2 4H+ +2SO42- (2)大气中的CO2溶于雨水 (3)2.24%I.本题考查离子的检验和推断，测知溶液显强酸性，说明溶液中含有大量H，CO32不与H大量共存，因此原溶液中一定不含CO32；取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，有I2产生，即原溶液中一定含有I，因为NO3在酸性条件下具有强氧化性，能与I发生氧化还原反应，因此原溶液中一定不含NO3；
13、滴加稀氢氧化钠溶液，使溶液变为碱性，此过程均无沉淀生成，即原溶液中一定不含Mg2、Al3、Fe3；取少量上述碱液，加碳酸钠出现白色沉淀，此沉淀是BaCO3，原溶液一定含有Ba2，一定不含SO42；加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，原溶液一定含有NH4，（1）根据上述分析一定含有离子是I、Ba2、NH4；（2）不能确定的离子是K和Cl；II 本题考查硫及其化合物的性质，（1）热电厂排除的气体中含有SO2，溶于水，生成H2SO3，在空气中放置一段时间，H2SO3被氧气氧化成H2SO4，即离子反应方程式为2H2SO3O2=4H2SO42； （2）空气中含有CO2，CO2能溶于水，生成碳酸，因此雨水偏酸性是因为溶解了一部分CO2的缘故；（3）加入过量的BaCl2溶液，发生BaCl2H2SO4=BaSO42HCl， 因此根据硫元素守恒，有SO2H2SO4BaSO4，n(SO2)=0.233/233mol= 0.001mol，体积分数为0.00122.4/1100%=2.24%。
