《山西省临汾市汾西县对竹中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省临汾市汾西县对竹中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省临汾市汾西县对竹中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ） A10 b mol/L B(20b10a)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b 5a) mol/L参考答案：A略2. 下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B
2、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应参考答案：C略3. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图： B原子核内有10个中子的氧离子：CNH4Cl的电子式： D对氯甲苯的结构简式：参考答案：A略4. 下列叙述不正确的是A25时，某物质的溶液pH7，则该物质不一定是酸的溶液 B25时，KspMg(OH)2=1.810-11,KspFe(OH)3=4.010-36， 往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有红褐色物质生成 C已知H2A=H+HA，0.1mol/L的Na
3、HA溶液pH=3，则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2）+c（HA） D右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，P点为反应终点，P点时 参考答案：C略5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5 A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4C
4、l晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。6. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素简单离子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是()AB，A，C，D， E B A，E，B，C，DCE，B，A，D, C D B，A，E，D，C参考答案：答案;D7. 下列说法中错误的是 A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL
5、，其浓度仍是1 mol/LB10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数约为36.021023D配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L参考答案：B略8. 在同温、同压下,A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器的体积之比是（ ）A.21 B.12 C.23 D.13参考答案：A9. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确是A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率
6、相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1参考答案：A A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确； B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误； D、在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/510-4=0.0410-4mol?L-1?min-1，故D错误。故选A。10. 下列各组离子一定能大量
7、共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO参考答案：B略11. 下列叙述正确的是 AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性 B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素 C检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水 D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象参考答案：D12. 下列叙述正确的是A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B.冷浓硫酸
8、保存在敞口的铅制的容器中C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：C13. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出参考答案：B14. 已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 ()AR B R C R Da2abR参考答案：C略15. 能正确表示下
9、列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO32OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH-= ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN
10、被处理的百分率现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：CN+ClOCNO+Cl；乙中的反应：2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测
11、得的CN被处理的百分率与实际值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：装置中残留有CO2未被完全吸收（4）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为80%参考答案：（1）CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收（4）80%（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN离子氧化成CNO，NaClO具有强氧化性，被还原为Cl，反应离子方程式为CN+ClOCNO+Cl；乙中的反应为酸性条件下CNO与
12、NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O故答案为：CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）实验原理为测量干燥管吸收的二氧化碳的质量确定对CN的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定所以进入干燥管的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气同时应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管干扰实验故丙装置中的试剂是浓硫酸；丁装置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸
13、气进入干扰实验故答案为：浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验（3）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，测得的CN被处理的百分率与实际值相比偏低故答案为：偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收（4）干燥管中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN的物质的量为n（CN）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN的物质的量为0.2L0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN被处理的百分率为100%=80%故答案为：80%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为_。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_。（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是_(用离子方程式
