《福建省泉州市南安柳南中学2022年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市南安柳南中学2022年高一化学期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市南安柳南中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. XY是元素周期表族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C2. 下列物质性质的比较，不正确的是（ ）A. 稳定性: H2ONH3 B. 碱性：NaOHAl(OH)3C. 氧化性：F2Cl2 D. 酸性： H2SO4HClO4参考答
2、案：D试题分析：A、非金属性越强，稳定性越强，故正确；B、钠的金属性比铝强，氢氧化钠碱性比氢氧化铝强，故正确；C、同主族元素，从上到下非金属性减弱，氧化性减弱，故正确；D、高氯酸的酸性最强，故错误。3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B. 盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH H2OC. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH HCO3参考答案：B点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般
3、：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。4. “绿色食品”和“白色污染”是指A绿颜色的食品和白色建筑物B有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘C安全无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾D经济附加值高的营养食品和治炼厂的白色烟尘参考答案：C5. 在相同的温度和压强下，两气体A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子数相等，则A、B两容器的容积比为( )A3：1 B1：3 C2：3 D1：1参考答案：A6. 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和A
4、r的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A14 B13C12 D 11参考答案：A略7. 用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）A. 19.8g B. 24.2g C. 44g D. 48.4g参考答案：B分析：理论质量，即按照化学方程式完全转化所得产物的质量；实际质量，实际质量 =理论质量产率；据此分析解答。详解：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O发生酯化反应，30g CH3COOH的物质的量 =30/60=
5、0.5 mol，46g C2H5OH的物质的量 =46/46=1mol，显然, CH3COOH不足,C2H5OH过量；理论生成CH3COOC2H5的物质的量=CH3COOH的物质的量=0.5mol；理论质量 =0.5 88 = 44g，实际质量 =4455% =24.2g；正确选项B。8. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体参考答案：D试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围，属于胶体。选D。9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与氢氧
6、化钠溶液混合：HCO3+OHH2O+CO32B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A二者反应生成碳酸钠和水；B不符合反应客观事实；C漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D碳酸钙为沉淀，应保留化学式解答：解：A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3+OHH2O+CO32，故A正确；B稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应，离
7、子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选：A点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大10. .NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31NA个B.0.1molCH4中含有NA个电子C.标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个参考答案：C略11. 下列离子检验的方法不正确的是（ ）A
8、. 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子参考答案：A【详解】A、白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，选项A不正确；B、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子，选项B正确；C、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，一定是氢氧化铜，原溶液中有Cu
9、2+，选项C正确；D固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，选项D正确；答案选A。12. 下列叙述错误的是()A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：D【详解】A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；B. 硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C正确；D. SiO2是光导纤维的原料，是一种
10、酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误。答案选D。13. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） ADCAB BDABC CDBAC DBADC参考答案：B略14. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要
11、将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B【详解】A.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为电源的负极，A正确；B.氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，则b极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，B错误；C.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确；故合理选项是B。15. 下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2H
12、CO32OHCaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D氯气与水反应 Cl2 +H2O 2H+ + Cl+ ClO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为常见仪器的部分结构（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C （2）仪器B上标记有 （填序号）质量 温度 刻度线 浓度 容积现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用
13、的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ；（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E烧杯未进行洗涤F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加
14、边用玻璃棒搅拌（5）ACF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法【分析】、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断【解答】解：（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填；（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不
