《2022-2023学年河南省商丘市张弓镇中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年河南省商丘市张弓镇中学高三化学期末试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年河南省商丘市张弓镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体参考答案：BC略2. 茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简
2、式如下：下列有关茉莉香醇的叙述正确的是A、茉莉香醇的分子式为C9H14O2B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、能与FeCl3溶液发生显色反应D、能发生加成反应而不能发生取代反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，结合有机物的结构简式判断有机物分子式，以此解答【解答】解：A由结构简式可知分子式为C9H14O2，故A正确；B含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B错误；C不含酚羟基，与氯化铁不反应，故C错误；D含有羟基，可发生取代反应，故D错误故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生
3、的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大3. 关于下列说法：Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；玻璃、水泥的生产都要用石灰石作原料；只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；HC1的热稳定性高于HF。其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：A略4. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集
4、参考答案：D5. 下列实验装置能达到相应实验目的是A用图1装置制取Fe(OH)2沉淀B用图2装置吸收NH3，并防止倒吸C用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性参考答案：A试题分析：A、铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A正确；B、氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C、氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在盐酸氛围中，故C错误；D、碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D错误；故选A。6. 化学与科
5、学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：C略7. 下列说法正确的是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为31参考答案：A略8. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性K
6、MnO4溶液褪色 B植物油的主要成分是高级脂肪酸C乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 D乙醇、乙酸均能与NaOH反应参考答案：C略9. （2010全国卷）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的参考答案：DA若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，ba，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计
7、算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念10. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：列有关判断中不正确的是 （ ） A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施参考答案：B略11. 参考答案：C12.
8、 下列说法中，正确的是A酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：C略13. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是ACl BFe2+ CI DBr参考答案：C14. 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有 A.B. C. D.参考答案：A本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而
9、加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD取0.5 L 0.2 molL1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3参考答案：C
10、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作
11、用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒
12、置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d本题以“探究稀、浓HNO3氧化性相对强弱”为载体，考查稀、浓HNO3性质，重点应结合实验目的，实验所给装置图及药品，信息，加工提炼出实验设计的原理，这是解探究性实验的灵魂所在。本实验原理：先通CO2起除去体系内空气，给NO创造无氧的环境这是NO相关实验的普遍措施。利用Cu与浓HNO3反应，产生NO2，进而转化为NO，设计两组对比装置，得出结论。结合NO2、NO性质及“NO2能被
13、NaOH吸收”及题干信息，判断出为用排水法收集NO，故盛放稀HNO3；为用NaOH吸收NO2，故中为浓HNO3。（6）做题依据为“甲认为溶液中Cu(NO3)2质量分数高，乙认为是溶解生成的气体”，能证明某一人说法正确的方案为可行方案。a通过加热，降低气体在水中的溶解度；c通过向溶液中通入N2，赶走溶解的气体，这两种做法原理相同，都是立足于乙说法，若溶液由绿蓝，说明乙正确。d则是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正确，则溶液颜色会更绿。以上方案均可行。而b看似可行，针对甲说法，降低浓度，但忽略了3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能排除乙说法是否正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKClyMgCl2zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5. 550g样品溶于水，配成l00mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是 。（2）已知某温度下Mg(OH
