《2022年湖南省怀化市祖市殿乡中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省怀化市祖市殿乡中学高三化学联考试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省怀化市祖市殿乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为0.6mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：AlCl3和
2、MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：nAl（OH）3=0.1mol，n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3
3、）=nAl（OH）3=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时
4、，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（ba）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确故选C点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算2. 下列叙述正确的是（常温下）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH
5、)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊，溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：略3. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是（）A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转
6、移3mol电子C高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】AK2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；B工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O判断；CK2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；DK2FeO4具有强氧化性，可以除去水中溶解的H2S等【解答】解：AK2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质
7、，故A正确；B工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，则每生成1mol还原产物即Cl，转移2mol电子，故B错误；CK2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；DK2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正确；故选B4. t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是At时原溶液是不饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为40参
8、考答案：AB略5. 最近美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章，称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是 ()A“AND”和“EST”是同分异构体 B“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃C“AND”和“EST”是同系物 D“AND”和“EST”均可以与溴水反应参考答案：D略6. 下列描述错误的是A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略7. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 ANH3
9、溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体 B金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质 C碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污 D次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD. 5NH4NO32HNO3
10、+4N2+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：ACl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是11013mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为11013NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2+9
11、H2O，生成4molN2转移15mol电子，所以生成56gN2时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。9. 下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同参考答案：D略10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A.分散质颗粒直径都在1-100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色参考答案：C 略11. 参考答案：答案
12、：D12. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O参考答案：B略13. 700时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2H2(g) CO(g)H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t
13、20.90下列说法不正确的是 A反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)0.60 /t1 molL1min1B温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 高 考 资 源 网 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)0.90 mol/L参考答案：BD14. 下列关于反应SiO23C SiC2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应
14、中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到2价，部分降低到4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。15. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是 A B C D参考答案：【知识点】元素化合物 【答案解析】C解析：不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。二、实验题（本题包括1个小题，
