《广西壮族自治区南宁市锣圩中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区南宁市锣圩中学高二化学下学期期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区南宁市锣圩中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是（ ）A在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解参考答案：C试题分析：A、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱调节酸碱性，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，A项错误；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精灯上加热，使
2、其水解，B项错误；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解，C项正确；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解完，D项错误；答案选C。2. 下列叙述正确的是（ ） A2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 B烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成 C由极性键组成的分子，一定是极性分子 D甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据参考答案：B略3. 二元酸H2A在水中的电离情况是：H2AH+HA和HA H+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c
3、(A2)c(HA)c(H2A)CNa2A： c(Na)c(A2)c(OH)c(H) DH2A： c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)参考答案：B略4. 工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)H233.8 kJmol1，S0.279 kJmol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98 kJmol1，S0.144 2 kJmol1K1参考答案：用H2作还原剂时反应自发进行的温度较低。解析：根据HTS0为平衡状态，HTS0为自发状态，故T时该
4、反应能自发进行。用C作还原剂时T1 838.0 K；用H2作还原剂时T2679.6 K。故用H2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。5. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）参考答案：D略6. 已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是AM能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHDM与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A若5.6 L
5、 N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA参考答案：B略8. 某化学反应的H122 kJmol-1，S+231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略9. 向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽
6、略溶液体积变化），则CH3COO 浓度的变化依次为（ ）A减小、减小 B增大、增大 C减小、增大 D增大、减小参考答案：C略10. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ/molH2(g)=H2(l)H20.92 kJ/molO2(g)=O2(l)H36.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H444.0 kJ/mol则反应H2(l)O2(l)=H2O(g)的反应热H为()A237.46 kJ/mol B474.92 kJ/molC118.73 kJ/mol D237.
7、46 kJ/mol参考答案：D解析：根据盖斯定律，将反应可得目标反应方程式，其反应热HH1H2H3H4237.46 kJ/mol。11. 将54gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 （ ） AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液参考答案：D略12. 下列说法正确的是（ ）A.强电解质一定可溶于水 B.弱电解质是指部分溶于水的化合物C.弱电解质的导电性一定弱D.强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离参考答案：D略13. 现有三种溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是A三者浓度相同时，
8、pH大小顺序为B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是参考答案：D略14. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 参考答案：D略15. 用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A10nB10mC10mnD40mn参考答案：C【考点】电解原理【分析】用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，两极
9、反应分别为：阳极：4OH=4e+2H2O+O2，阴极：Mn+ne=M，根据阳极产生气体的量可以计算转移电子数，根据电子守恒来计算金属的相对原子质量【解答】解：阳极电极反应：4OH=4e+2H2O+O2，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mn+ne=M，再根据电子守，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为mol，设相对原子质量是x，则=m，解得x=10mn故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分) 如右图，在左试管中先加入2mL 95的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入
10、2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。 （1）写出左试管中主要反应的方程式： ； （2）加入浓硫酸的作用：_；（3）饱和Na2CO3的作用是： _； （4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要仪器为 。(5) 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 24号元素原子中有_个电子层， 个能级， 个价电子， _个未成对电子。参考答案：4，7，6，6 18. 摩尔这个
11、单位是以_Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为_。参考答案：0.012；阿伏加德罗常数19. .在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，回答下列问题：（1）在830条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）T时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。II向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)2Y(s) 2Z(g)；H0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 (1)010min 容器内气体的压强逐渐 _。 （填“变大”、“变小”或“无法确定”）(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 _第13min时曲线变化的原因可能是 _（填序号）增加Z的量 增加X的量 升温 降温 使用催化剂参考答案：I（1） 放热 = II
