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1、天津第三十一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 NH3 CH4 H3O+ CH3COO- B(OH)4- A B C D参考答案：D略2. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠 D、生石灰参考答案：B略3. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A氢化物的稳定性H2YHZB离子半径W3+Z，第一电
2、离能XWCW、X、Y、Z最高正价与族序数相等D电负性ZYWX参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素
3、，A非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2YHZ，故A错误；B电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径W3+Z，非金属F比O强，所以第一电离能XW，故B正确；CO、F没有最高正价，故C错误；D元素的非金属性越强，电负性越强，所以电负性XWYZ，故D错误；故选B4. 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为A加成 消去 取代 B消去 加成 取代 C消去 取代 加成 D取代 消去 加成参考答案：B5. 以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是 A若为盐酸溶液，pH减小 B若为氢氧化钠溶液，pH减小C若为硫酸钠溶液，pH不变 D.若为氯化钠溶液，
4、pH不变参考答案：A略6. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略7. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.配制NaOH溶液时，
5、NaOH固体中混有少量KOH固体参考答案：C略8. 下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（ ）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构BCuSO4中氧原子杂化类型有两种,分别为sp2 和sp3杂化 CCu(NH3)42和CH4两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp2 和sp3杂化轨道成键D杂化轨道可用于形成键或用于形成键参考答案：B略9. 下列叙述中与盐类的水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO
6、3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用AB C D全有关参考答案：D略10. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A、AgNO3 B、H2SO4 C、CuSO4 D、NaOH参考答案：BD略11. 下列说法中错误的是A. 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B. 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C. 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D. 1mol氢气所占体积约为22.4L参考答案
7、：D12. 下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：B13. 能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是AFeCl3溶液、NaOH溶液 BCu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水 DFeCl3溶液、溴水 参考答案：C14. 下列有关说法不正确的是（ ）A互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正
8、整数）参考答案：B15. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）ANH4、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、SO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净
9、后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度或0刻度以下的某一位置。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL。重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的
10、液面，其读数为 mL （6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.0020.30第二次25.000.0020.20第三次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L（保留到小数点后4位）。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）今有NH3H2O；NaOH；Ba(OH)2三种溶液，选择填空：A B C= D= E= F= G= H=（1）请写出NH3H2O的电离方程式 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度 。
11、（4）中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为 。参考答案：（1） NH3H2O NH4+ + OH- （2） B （3） C （4） G 略18. （6分）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2. 该产物的名称是 ； 原来烯烃的结构简式为： ； 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： 参考答案： 略19. A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）上述四种元素的化学式：A 、B 、C 、D 。（2）写出C2+离子的电子排布式 （3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型 参考答案：（1）AO ；BH ；C Ca ；D Mg ；（2） 1s22s22p63s23p6 ；（3）离子键，极性共价键；略
