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1、山西省吕梁市枣林村中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A元素 B单质 C分子 D氧化物参考答案：A略2. 误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是A服大量鸡蛋清 B服用豆浆 C喝大量牛奶 D喝食盐水参考答案：D略3. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C蛋白质水解的最
2、终产物是氨基酸D欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B4. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200参考答案：D略5. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN溶液，马上出现血红色。以
3、下结论不正确的是 A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有氧化铁参考答案：D略6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、苯、四氯化碳 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D苯、乙醛、乙酸参考答案：C略7. 焊锡常用于焊接破损的金属制品，它是将铅熔入锡中而成把铅加入锡的主要原因是A增加了强度 B增强了抗腐蚀的能力 C增加了延展性 D降低了熔点参考答案：D略8. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3参考答案：B略9. 下列化学式，只能表示一种物质的是（ ）AC4H8
4、BC3H8 CC4H10 DC4H6参考答案：B略10. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体( ) A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H2参考答案：C11. 下列操作正确的是： A、加热试管时，试管外壁如有水珠，不必擦干B、调整天平零点时，若指针偏向标尺左边，则应把螺丝向右调节C、用量筒量取一定体积的液体时，视线与量筒的刻度重合即可D、液体试剂用不完时要倒回原试剂瓶以节省药品参考答案：B12. 下列叙述正确的是（ ）A0.1 molL1NH4Cl溶
5、液：c（NH4）c（Cl）B在25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7C0.1 molL1与0.2 molL1氨水溶液中c（OH）之比为12D中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是1参考答案：B略13. 下列说法或表示方法正确的是 （ ） A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由“C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol”可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJmol1若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ D在10
6、1KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H20（l）H285.8KJmol参考答案：C略14. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A、将青铜器放在银质托盘上 B、将青铜器保存在干燥的环境中C、将青铜器保存在潮湿的空气中 D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD略15. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A汽油 B煤油 C柴油D石油气参考答案：D试题分析：石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）利用以下实验装置完成比较乙酸
7、、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性实验。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管接_（填字母，下同）口，B管接_口，C管接_中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。（3）完成装置中反应方程式（）_（）_；（）中实验现象_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分） （1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度： 请回答下列问题 基态硅原子的价电子排布式是 ，SiO2中硅原子的杂化轨道类型是 。 请解释几种氟化物熔点差异的主要原因 。 请解释MgF2和MgO摩氏硬度差异的主要原因
8、 。 （2）等电子体CO与N2分子的结构式可分别表示为CO和NN。两者分子中有配位键的是 ；结合事实判断CO和N2相对更活泼的是 （填化学式），试用下表中的键能数据解释相对活泼的原因 （3）NO也具有一定的氧化性，且一般还原产物为N2，已知NO与P4在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在键，写出该反应方程式 。 （4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点 。（填高或低）参考答案：（15分）(1) 3s23p,2（1分），sp3杂化 （2分）;略18. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol
9、L1，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时A的浓度为 .反应开始前放入容器中A、B的物质的量 （2）B的平均反应速率 .（3）x的值是多少 .（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 。A溶器内压强不再发生变化BA的体积分数不再发生变化C容器内气体 分子总数不再发生变化D相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolBE. 混合气体的平均相对分子质量不再变化参考答案：0.75 molL- 3mol ；20%； x=2 ； B略19. （6分）在1L0.1mol/L硫酸铝溶液中不断地滴入0.1mol/LNaOH 溶液，这一过程中产的现象是 。用离子方程式表示其过程为 ；。参考答案：现象是先生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液时沉淀逐渐减少，直至消失 。用离子方程式表示其过程为 Al3+3OH-=Al（OH）3；Al(OH)3 +0H- =AlO2- +2H2O 。
