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1、江苏省徐州市第五中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是()。A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH Cu2+ Fe2+参考答案：AD11. 下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式： CH2O参考答案：D略12. 氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是 （ ） A第一电离能 B稳定性： C电负性： D键角：参考答案：A13
2、. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移参考答案：答案：C14. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）A. NH4气体法 B. I沉淀法 C. Fe3显色法 D. Ca2气体法参考答案：答案：D15. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含
3、金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A B和 C和 D 和FeO参考答案：AD解析：9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。二、实验题
4、（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同在较高温度下易生成NaClO3)试回答：(1)烧瓶B中盛，试管C中盛 .(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：能否省去乙装置？(填“能”或“不能”)，理由是 (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？ (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用 (4)丁装置中冰水的作用是 参考答案：(1)MnO2 NaOH溶液 (2)不能HCl气体进入
5、C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量(3)需要应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气(4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子KsppH(10-1 mol?L-1) pH(10-5 mol?L-1)Fe3+ 4.010-38 2.7 3.7Cr3+ 6.010-31
