《2022年湖南省湘潭市大学子弟学校高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省湘潭市大学子弟学校高二化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省湘潭市大学子弟学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A2丁烯不存在顺反异构体 BCH4O与C3H8O一定是同系物 C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸参考答案：C2. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ( ) 参考答案：C略3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液
2、D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略4. L 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L多巴酸性质的叙述正确的是（ ）A只能与碱反应，不能与酸反应 B1mol该物质最多可与4molNaOH反应C该物质不能使酸性KMnO4褪色 D1mol该物质最多可与1.5molHBr反应参考答案：B略5. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体参考答案：B6. 下列反应属于放热反应的
3、是()稀硫酸与氢氧化钾溶液反应锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应消石灰和氯化铵晶体混合反应石灰石高温煅烧灼热的炭与CO2反应甲烷与O2的燃烧反应A.B. C. D.参考答案：B略7. 下列说法中，正确的是 A常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NAB22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子 C在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NAD80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：C略8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2
4、+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略9. 环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，已成为目前必须治理的有 （ ） 废旧塑料制品造成的“白色污染” 排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染” 机动车排放的尾气（含NOx、CO 烃等）引起“
5、空气污染” 燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘，造成空气污染和“酸雨” 冰箱、空调等泄露出的制冷剂（如氟利昂）破坏臭氧层A B C D 参考答案：A略10. 某有机物结构为，它不可能发生的反应是： A与醇发生酯化反应 B银镜反应 C使溴的四氯化碳溶液褪色 D与碳酸氢钠反应生成二氧化碳参考答案：B略11. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（ ）ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H4 参考答案：D略12. 当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常指的是A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉末C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料参考答案：C略13. 下列有机物分子
6、中，所有原子一定不在同一平面内的是A. B. C. D. 参考答案：A略14. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子参考答案：B略15. 反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A将压强减小至原来的一半 B添加催化剂C将反应温度升高至1200 K D增大水蒸气的浓度参考答案：C考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数只随
7、温度变化，不随其他条件改变解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入 约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开
8、分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：（1）B逸出的主要气体名称_；（2）D瓶的作用是_；（3）E管的作用是 ；（4）F管口点燃的气体分子式_。（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是 ；（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是 。参考答案：（1）氯化氢 （2）干燥氯化氢气体 （3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl （5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。三、综
9、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3_(填“高或“低”)，原因是_。（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_；AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2NONO2HNO3NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。NO3-中N原子采取_杂化方式，其空间构型为_，写出它的一种等电子
10、体的化学式_.已知酸性： HNO3HNO2，下列相关见解合理的是_.A含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强CHNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm-3(用含NA、a的式子表示)。参考答案：(1)高 NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 (2)离子键、共价键 正四面体 sp3 (3) sp2 平面三角形 SO3、CO32
11、- BC (4)16 解析：（1）NH3和PH3都属于分子晶体，都存在范德华力，但由于NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点比PH3高。答案为：高、NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 （2）Na3AsO4属于离子化合物，含有离子键，酸根离子中含有共价键；AsO43-中As原子孤电子对数= ，价层电子对数为4+0=4，据此判断空间构型为正四面体；As4O6的分子中As原子形成3个As?O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，所以杂化类型为sp3杂化；答案为：离子键、共价键，正四面体 ，sp3 （3）硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对，其杂化
12、方式为sp2杂化；与硝酸根为等电子体的物质为：SO3、CO32-等A. 判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，A中没有指明同一种元素，所以A错误；B. 同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，B正确；C.HNO3中氮元素化合价更高，得到电子能力强，所以相较HNO2酸性更强,C正确。所以选择BC。答案为：sp2 、平面三角形、 SO3或CO32- BC （4）根据均摊法可知,晶胞中P4分子数目为8+6= 4，则晶胞中P原子数目为44=16,晶胞质量为16g，晶胞体积为(acm)3,则晶胞密度为: = = gcm-3故
13、答案为：16 、18. 德国化学家哈伯是一个倍受争议的人。诅咒哈伯的人说:他是魔鬼,给人类带来灾难、痛苦和死亡因为是他第一个将毒气应用于战争。赞扬哈伯的人说:他是天使,为人类带来丰收和喜悦,是用空气制造面包的圣人因为他是合成氨工业的奠基人。请回答下列各题。(1)哈伯是合成氨工业的奠基人,为什么就说他是用空气制造面包的圣人:。(2)氮的固定主要有三种形式:、和。(3)合成氨过程中主要解决三个技术问题。条件的控制。从合成氨所需的反应条件看,高压和低温有利于反应物转化率的提高,而在工业上选择1030 MPa的较高压强和500 的温度来进行反应。工业上采用500 的温度来进行反应,可用以下三条理由来解读:a.若温度太高,从温度对化学反应平衡影响的角度说;b.若温度太低,从温度对化学反应速率影
