《山东省菏泽市半堤中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省菏泽市半堤中学高三化学上学期期末试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省菏泽市半堤中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A112 B213 C632 D321参考答案：C略2. A可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢
2、，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种参考答案：B略3. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略4. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A、乙烯的比例模型B、Na+的结构示意图C、葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D、CO2的电子式参考答案：A略5. 在反应X 2Y = R 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y 和M的质量之比为A16:9 B23:9 C32:9 D46:9参考答案：A6. 下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K、NO3、I、H2SO3 B .Na、Fe3、N
3、O3、CO32C.Al3、NO3、SO32、OH D .NH4、Na、SO42、CH3COOH参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、酸性条件下NO3能将I、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3与CO32水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3与OH反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。7. 下列有关物质的描述及其应用均正确的是A氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃BFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板CNa2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧
4、气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：B氢氟酸是弱酸，A项错误；FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，B项正确；过氧化钠中含有氧气错误，C项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，而铜与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铝罐，D项错误。8. 对于3.4克氨气的有关说法，正确的是 ( )A、常温常压下体积为4.48L B、含有0.1mol N 和0.3mol HC、常温下，所含原子有0.8mol D、溶解到1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L参考答案：C略9. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 海水中含有钾
5、元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：答案：C解析：海水中生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。 10. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(N
6、O2)之比为3:1参考答案：略11. 把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是 （ ） A钠浮在水面上 B钠熔化成小球 C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色参考答案：C略12. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是A. Y的简单氢化物比X的稳定性高B. 含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D. Z.W的单质分别与Q的单质化合后的产物中
7、所含化学键类型不相同参考答案：CW、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，则X为碳元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，则为氧元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为钠元素，W是地壳中含量最高的金属元素，则W是铝元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，Q为氯元素。A. 元素非金属性越强氢化物的稳定性越高，故Y的简单氢化物比X的稳定性高，选项A正确；B. 含有元素W的盐溶液氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，选项B正确；C. 常温下，浓硝酸使铝钝化，不能产生二氧化氮，选项C不正确；D. Z.W的单质钠、铝分别与Q的单质氯气化合后的产物中氯化钠
8、含有离子键，氯化铝含有共价键，所含化学键类型不相同，选项D正确。答案选C。13. 下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是 ANa+、NH+4、AlO2、SO24 BNa+、Br、SO24、Cl CK+、Na+、HCO3、NO3 DK+、Cl、Al3+、CO23参考答案：B略14. 电解下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )冰晶石 A、电解氧化铝：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2电解 B、电解氯化铜溶液：CuCl2=Cu+Cl2电解 C、电解饱和食盐水：2Na+2Cl-=2Na+Cl2电解 D、电解溴化钠溶液：2H2O+2Br-=2OH-+H2+Br2参考答案：C略15. 常
9、温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B. =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-参考答案：CA. MnO4-为紫色，故A错误； B. =10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。答案选C。二、实验
10、题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤
11、明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O、和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4
12、4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案： 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗 如图 56.7t64本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO47H2O不
13、纯，故不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO44H2O的温度范围为高于56.7 而低于64 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验。（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是。（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是（填序号），中心原子的杂化类型是。a b c d（3）配合物中心离子核外电子排布式是 。（4）配合物中不存在的化学键是。A离子键 B金属键 C氢键 D极性共价键 E配位键分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种晶体KxFey(CN)z，其中Fe2、Fe3、CN的排布如右图所示，Fe2和Fe3位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN位于立方体的棱上。每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K
