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1、河北省沧州市张彦恒中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B略2. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.CL-参考答案：C3. 下列物质中，属于弱电解质的是 A硫酸 B
2、氢氧化钠 C一水合氨 D蔗糖 参考答案：C4. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A砷在通常情况下是固体B可以存在3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强参考答案：D【考点】元素周期律的作用【分析】A、根据同主族元素的元素周期律判断；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性【解答】解：A同主族元素单质磷是固体，根据元
3、素周期律知，砷是固体，故A正确B、N元素有3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在3、+3、+5等多种化合价，故B正确C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D错误故选D【点评】本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度5. 若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA. B.
4、C. D. 参考答案：D试题分析：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol/216g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）gm（固体）（m+1.6）g
5、6. 对离子反应：xR2+yH+O2=mR3+nH2O，下列说法中，正确的是 An2，H2O是氧化产物 Bxym4C该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+ D任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数参考答案：B略7. 下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 参考答案：AA、N最外层5个电子，形成三个共用电子，故A正确；B、NaCl是离子化合物，电子式为：，故B错误；C、HCl是共价化合物，电子式为，故C错误；D、CO2的电子式，故D错误；故选A。8. 下列说法中不正确的是 ()A鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B鉴别NaCl与CuSO4两种溶
6、液，可以不用任何试剂C鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂参考答案：D略9. 3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸， 、 、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是( )A原子核内有78个中子 B的质量数为137C核外电子数为51 D、互为同位素参考答案：C略10. 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 （ ）A含NaOH 0.1 mol B浓度为 1 mol/L C含NaOH 4 g D浓度为0.1 mol/L参考答案：D略11. 下列说法错误的是 A在C(
7、s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率 B钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 C在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：C略12. 下列反应属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B生成物总能量低于反应物总能量的反应 C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D不需要加热就能发生的反应参考答案：B【点睛】注意反应是放热反应还是吸热反应，与
8、反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。13. 下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是ACO32- 、Na+、K+、H+ BNO3、Cl-、Na+、Ag+CMg2+、K+、NO3-、OH- DCu2+、H+、Na+、Cl-参考答案：D略14. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC22.4lCl2所含原子数为2NA D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同而Ne由一个原子构成。相同状况下，相 同体
9、积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略15. 下列离子方程式正确的是A钾跟水反应：K2H2O = K2OHH2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2 = BaSO4C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋中含有丰富的化学资源如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2
10、两种固体混合物试回答下列问题 （1）操作的名称是 ，（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的： 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）判断试剂试剂a已经足量的方法： （6）有下列仪器，操作时必须用到的是 （填字母），仪器A的名称是 （二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的 （填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 （三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部
11、分，些仪器是 （填字母）参考答案：1. 溶解 Na2CO3 HCl BaCl2 Ba2+CO32BaCO3 BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+ 否 滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶 静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量 E 量瓶 2. B 萃取3. CDFG考点：海水资源及其综合利用专题：卤族元素；化学实验基本操作分析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为NaCl和Na2CO
12、3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液；（4）操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量
13、盐酸除去碳酸钠；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验；（6）操作是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等解答：解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作的名称是溶解固体，故答案为：溶解；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡，故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2+CO32BaCO3，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶
