《2022-2023学年山东省潍坊市坊子区华远中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山东省潍坊市坊子区华远中学高三化学期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年山东省潍坊市坊子区华远中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B略2. 下列含有非极
2、性键的共价化合物是( )AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4 参考答案：答案：C3. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶
3、液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)参考答案：B4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C略5. 下列离子方程式正确的是A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2OH HSO42- =BaSO4H2OB. 饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：2NaCO32CO2H2O =2 NaHCO3C. 少量SO2用氨水吸收：2NH3H2O + SO2=2NH4+ + SO32 +H2OD. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A
4、l3+ + 2 SO42 + 2 Ba2+ + 3OH = Al(OH)3+ 2BaSO4参考答案：BC6. 有四种金属分别用a、b、c、d表示。这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；这四种金属可以 用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为 Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b、d Dd、b、c、a参考答案：A7. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用
5、蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3参考答案：B略8. 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是A分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B推广使用一次性木筷，减少疾病传染C开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生参考答案：B 9. 在一定条件下，RO3-与R-
6、发生如下反应： RO3-5R-6H+3R23H2O；下列关于R元素的叙述，正确的是（） AR位于 VA族 BR的氢化物的水溶液属于强酸CRO3-的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B10. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )A以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(Ls) B其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
7、D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢参考答案：A11. 下列实验能达到预期目的的是（ ） A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖参考答案：B 配制Fe（OH）3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化
8、铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。12. 某溶液中含有下列六种离子，HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A B C D只有参考答案：D略13. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是XYZA原子半径：XYZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱参考答案：B14. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2Fe
9、SO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物参考答案：D略15. 下述叙述中正确的是（ ）A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 6.021023个B36.5g氯化氢中含有6.021023个氢离子C7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为D标准状况下，2.24L CO2和SO2混合物中所含有的原子数为参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选
10、用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；选用方案从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是 ；王同学参照以上方案I和，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3 。操作所需的玻璃仪器为 ；试剂a为 ；试剂b为 ；请描述操作的步骤： ；李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你 （填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是 。参考答案：、有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 、稀盐酸 （或稀硫酸 或稀硝酸）、烧杯 玻璃棒 、过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液 适量的盐酸 、将溶液加热浓缩，然后冷却
11、浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝。、不赞同 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （08山东临沂质检）(7分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：（1）写出生成E的电极反应式： ，反应的现象是 （2）反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应的操作是（3）反应的离子方程式是 参考答案：答案：（1）阴极：2H+ + 2e- = H2 阳极：Fe-2e- = Fe2+ 固体由白色变为灰绿色，最后变为红褐色（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 将镁条插
12、入混合物中，加入少量氯酸钾，点燃镁条（3）2Al+2 OH-+2 H2O = 2AlO-+3H218. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极该燃料电池负极电极反应式为；该燃料电池正极电极反应式为参考答案：C4H10+13CO3226e=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e=2CO32考点：电极反应和电池反应方程式.分析：该燃料电池中，通入燃料丙烷的电极为负极，负极上丙烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，通入氧化剂空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，据此分析解答解答：解：该燃料电池中，通入燃料丙烷的电极为负极，负极上丙烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，负极反应式为C4H10+13CO3226e=17CO2+5H2O，通入氧化剂空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，正极反应式为O2+2CO2+4e=2CO32，故答案为：C4H10+13CO3226e=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e=2CO32点评：本题考查电极反应式的书写，明确正负极上发生的反应是解本题关键，书写电极反应式要结合
