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1、20222023学年度高二下学期期中教学质量检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙炔是含碳量最高的烃B.
2、碳氢化合物中的化学键都是极性键C. 乙烯和苯在工业上都可由石油分馏得到D. 诺贝尔生理学奖获得者屠呦呦用乙醚为溶剂成功提取了青蒿素，说明青蒿素易溶于乙醚2. 某有机物的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是A. 该分子中含有三种含氧官能团B. 该分子最多只能与溴单质发生反应C. 该有机物可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应D. 该有机物中的碳原子有3种杂化方式3. 在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是A. 熔点：D. 含有的元素中N的电负性最大4. 下列关系正确是A. 沸点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B. 密度：甲苯C. 同质量的物质燃烧耗量：乙
3、烷乙烯乙炔甲烷D. 同物质的量物质燃烧耗量：环己烷苯苯甲酸5. 某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是A X、Y、Z原子半径逐渐增大B. 分子中X与W原子之间为键C. 该分子中每个Z、Y原子含孤电子对数均为3D. Z的最简单氢化物沸点低于Q6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A. 甲基中含个电子B. 光照条件下与反应可制得C. 质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D. 乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子7. 下列有机物命名正确的是A 2
4、甲基3乙基丁烷B. 2氯乙烷C. 2，2二甲基1丁烯D. 2，4，6三硝基甲苯8. 元素周期表中锑元素的数据见如图，下列说法正确的是A. 基态锑原子最外层电子的空间运动状态有两种B. 元素的相对原子质量是121.8C. 基态锑原子最外层有一个未成对电子D. 与互为同位素9. 下列有关说法不正确的是A. 阳离子 中存在大键，可表示为B. 中各原子最外层均达到8电子结构C. 中键的键角比中键的键角小D. 熔点：金刚石碳化硅晶体硅10. 某水性钠离子电池电极材料由组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法正确的是A. 铁在元
5、素周期表中位于第4周期B族B. 普鲁士蓝的导电能力大于普鲁士白C. 普鲁士蓝中与个数比为12D. 普鲁士白的化学式为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列关于元素或化合物的叙述正确的是A. 第一电离能：B. 某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时生成的阳离子是C. 在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为：D. 第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多12. X、Y、
6、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A. 电负性：B. 元素氢化物的热稳定性：C. 的阴阳离子比为11D. W元素位于元素周期表的d区13. 有机物A的分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是A. 有机物A分子中最多有16个原子共
7、平面B. 有机物A能使紫色石蕊试液变红C. 有机物A的结构简式为D. 与有机物A属于同类化合物的同分异构体只有2种14. 可用于制备(氟利昂的一种主要成分)，制备方法如下：若甲为，下列说法不正确的是A. 反应的条件是光照B. 乙的结构式为C. 反应是取代反应D. 上述流程中属于极性分子的有机物有3种15. 由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加和，发现溶液出现下列变化：已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是A. 向溶液中加一定浓度稀硫酸，溶液颜色可由黄色逐渐变紫色B. 与形成配位键时，氮原子提供孤电子对C. 溶液加后溶液由红色变
8、为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度D. 中铁的杂化类型为，该离子的空间构型为平面正六边形三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素m的基态一价离子的核外电子排布式：_。（2）对应元素氢化物沸点e高于j的原因：_。（3）元素q与h同族，化合物常用作火箭燃料，写出其电子式：_。（4）写出b的氢氧化物与f的氢氧化物反应的化学方程式_。（5）m和n比较：第一电离能_(填“大于”或“小于”)，原因是_。（6）实验室制得元素k的单质中混有其氢化物，可用四氯化碳分离，其原理是：_。17. 微量元素硼对植物的叶的生长和
9、人体骨骼的健康有着重要的作用。回答下列问题：（1）硼元素的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。分子结构如图，则B原子的杂化方式为_。氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_。（2）硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，硼砂晶体中结晶水与硼原子的物质的量比为21，硼砂的化学式为_。（3）晶体中片层结构如图所示。其晶体有滑腻感，可作润滑剂，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过_结合，而层与层之间通过_结合。含的晶体中有_氢键。已知硼酸与过量溶液发生中和反应的离子方程式为：。硼酸的电离方程式表示为：_。18. 氮、铬、
10、银及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）在基态原子的p能级上存在_个自旋方向相同的电子，基态氮原子中占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）钼()在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态原子的价电子排布式为_。（3）在离子晶体中，当(阳离子)r(阴离子)时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为_，造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是_(填标号)。a阳离子与阴离子半径比 b电荷因素 c键性因素（4）的熔点()比的熔点()低得多，这是因为_。（5）的一种配合物结构如图所示：该配合物的配离子中，中
11、心离子的配位数为_。（6）氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞(类似金刚石的晶胞)如图所示。图中原子坐标参数为：，则F的原子坐标参数为_；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数_(用含a、的代数式表示)。19. 溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：（1）仪器a的名称_；装置中冷凝管作用_。（2）实验装置中盛有苯的小试管的作用_。（3）实验开始时，关闭，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出装置中发生的主要有机反应的化学方程式_，装置中能
12、说明苯与液溴发生的是_，此反应类型的现象是_。（4）反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是_。（5）三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，将依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水粉末干燥；通过_(填操作名称)，可得到无色、较纯净溴苯。上述至五步操作中_(能、否)把步骤省略，原因是_。20. Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）反应化学方程式为_，该反应的反应类型为：_。（2）D的名称为_。（3）E的结构简式为_。用合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_。（4）物质F是物质C与足量氢气的加成产物，在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不考虑对映异构)。只含一个六元环；只有两个手性碳且相邻；含有结构（5）乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线_。(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)
