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1、承德市重点高中高一联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6第二单元，专题7，专题9，选择性必修1专题1第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27一、
2、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列不属于新能源应用的是A. 氢能汽车B. 光伏发电C. 利用海洋环流发电D. 页岩油作为燃料2. 自然固氮过程中，不会产生A. N2OB. NOC. NO2D. HNO33. 下列反应的能量变化与图示相符的是A. 钠在氯气中燃烧B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应C. 铁与稀盐酸的反应D. 氨水与稀硫酸的反应4. 锂()在能源、航天等工业上应用广泛。已知完全燃烧生成固态时放出热量为。则燃烧的热化学方程式正确的是A. B. C. D. 5. 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该
3、物质的热值。已知101kPa及25时，四种烷烃的燃烧热如表：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)丁烷(C4H10)H/kJmol-1-890.3-1559.8-2219.9-2878.0则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁烷6. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B. 化学键断裂需要吸收能量C. 化学反应的焓变越大，表示放热越多D. 放热反应不需要加热就能发生7. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是A. N2化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气B. NO2是空气污染物，过度排放会引起酸雨C. NO常
4、温下无色气体，在空气中可稳定存在D. 稀HNO3溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气8. 铁元素的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是A. FeFe3O4只能通过置换反应得到B. Fe3O4在自然界中不存在C. 可用Fe粉去除FeCl2溶液中混有的少量FeCl3D. 向Fe(OH)2悬浊液中通入Cl2可得到Fe(OH)39. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 浓氨水与浓硫酸反应10. 火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：已知：则xA. B. C. D. 11.
5、 下列关于硫酸和硝酸的比较中正确的是A. 常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装B. 浓硫酸和浓硝酸受热均不会分解C. 浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小D. 浓硫酸和浓硝酸均可用pH试纸测定其酸碱度12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NAB. 1molN2与足量H2反应生成NH3的分子数目为2NAC. 22.4L(标准状况)氮气中含有的中子数为7NAD. 1molFe溶于过量硝酸溶液中，转移电子数为2NA13. 向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的
6、变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO；氧化性：Fe3+H+)。下列说法正确的是A. OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2B. OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2：1C. 溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为8：1D. C点处的溶液中溶质为FeSO4和Fe(NO3)214. 高铁酸钾()一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是A. 反应I生成物中可能含有B. 反应II生成的中Fe元素为+3价C. 该生产条件下，物质的溶解性：D. 该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应二、非选择题(本题共4小题，共58分)15. “价类”二维图是元素
7、化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价类”二维图。回答下列问题：（1）N2的电子式为_。（2）若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是_。（3）A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：_。（4）实验室中，检验D溶液中含有阳离子的实验操作和现象是_。（5）铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为_mol；反应中C表现的性质为_(填字母)。A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性（6）把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待
8、液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是_mL。16. 如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是_。（2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：实验次数起始温度终止温度温度差平均值改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进后改进前改进后119.119.021.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020820.020.023.223.53.23.5319.2
9、19.221.221020.221.023.623.43.43.3表中记录的终止温度是指_，根据改进后装置的实验数据计算中和热_(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。（3）有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：_。（4）如果用盐酸与NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”，下同)所求中和热_。17. 氨是一种无色气体，在工农业生产、生活中有着重要应用。回答下列问题：I.探究浓氨水的部分性质。（1）实验一中观察到的现象是_，宏观上说明浓氨水有挥发性
10、；微观上说明_。（2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄露(是否产生白烟)，反应中还会生成一种空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式：_，该反应生成的还原产物中所含化学键类型是_。II.实验小组同学进一步探究氨气的部分性质，并用如图所示装置制取氨气。（3）装置C的名称为_。（4）实验室可用装置B快速制取少量NH3的原因是_。（5）实验室用装置A制取氨气的化学方程式为_。若用上述装置制取并收集干燥的氨气，合理的连接顺序为a_gh(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)；装置中有一处明显错误为_。18. 利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)回收
11、铝。有关工艺流程如图：已知：SiO2是酸性氧化物；Na2SiO3具有粘合性。回答下列问题：（1）“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为_(填离子符号)。（2）滤渣1的主要成分是_(填化学式)。（3）“沉铁”时加入过量H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_。（4）“沉铁”选择加入NaOH溶液而不是NaOH固体的原因可能是_(从所添加药品性质角度分析)。（5）“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是除铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，可无需进行“沉铁”操作，若其他操作不变，你认为是否可行，若不可行，给出理由：_。（6）“沉铝”时发生反应的化学方程式为_。（7）电解Al2O3制Al时，若电解过程中Al的损失率为10%，得到1tAl消耗的Al2O3的质量为_t(结果保留2位有效数字)。
