《2024年浙江省杭州地区七校联考化学高二第一学期期末达标检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年浙江省杭州地区七校联考化学高二第一学期期末达标检测试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024年浙江省杭州地区七校联考化学高二第一学期期末达标检测试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANaHSO4BCH3COONaCNH4ClDSO22、下列实验过程可以达成目标的是（）A加热胆矾至固体变白，即将
2、冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量B气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积C在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体D实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热3、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应A只有BCD4、2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。
3、X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是A五种元素中有两种元素处于相同的主族BY与X、Y与Z可形成两种化合物CM与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同DM与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料5、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为11加成时，所得产物有( )A3种 B6种 C5种 D4种6、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这
4、种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是A充电时，该电池的正极应外接电源负极B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D放电过程中Li+向负极移动7、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3NaClNaOHBNaClNaOHNa2CO3CNaOHNaClNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH8、下列关于同一种原子中的
5、基态和激发态说法中,正确的是()A基态时的能量比激发态时高B激发态时比较稳定C由基态转化为激发态过程中吸收能量D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是ABCD10、某三原子分子的立体构型为V形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )Asp杂化 Bsp2杂化Csp3杂化 D以上三种均不可能11、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl
6、2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键AABBCCDD12、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液AabBadCbcDcd13、下列各能层中包含f 能级的是AL BN CM DK14、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐
7、渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀15、反应2NO（g）2H2（g）N2（g）2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：kc m（NO）cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2（慢） H2O2H2=2H2O（快）T时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是A该反应速率表达式：5000c2（NO）c（H2）B整个反应速率由第步反应决定C正反应的活化能：D该反应的热化学方程式为2NO（g）2H2（g）=N2（g）
8、2H2O（g） H664kJmol116、关于的命名正确的是A2乙基丙烷 B3甲基丁烷C2甲基戊烷 D2甲基丁烷二、非选择题（本题包括5小题）17、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为_。 (2)Q元素在元素周期表中属于_区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为_。 (3)RY2的电子式为_，Z3+
9、的离子结构示意图为_。 (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图_。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_、_。写出Z的电子排布式_、铬原子的简化的电子排布式_。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母代号)
10、。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)F两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。19、I. 如下图所示，50mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:图中装置缺少的仪器是 _。 下列说法不正确的是_ (填序号)。A若用50mL 0.55molL-1Ba(OH)2溶液代替NaOH
11、溶液进行实验，测得的中和热相同B若用50mL 0.50molL-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同DNaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管2-3次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；E调节液面至0或0刻度以下，记下读数；F把锥形
12、瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.实验中眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=_。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是_。A未用标准液润洗碱式滴定管 B滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）完成下列填空：硫酸必
13、须过量的目的是_导管a的作用是_取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况） 1 0.053 44.602 0.056 47.05单质镁的质量分数是_。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_。（选填编号）a装置漏气b未冷却至室温即读数c镁带中含有氧化镁d末读数时量气管的液面低于水准管21、如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:甲池燃料电池的负极反应为_。写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=_。某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、C3、D4、C5、C6、B7、B8、C9、A10、A11、C12、B13、B14、B15、C16、D二、非选择题
